Question

如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe 極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：

（1）三個(gè)裝置中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，能量的轉(zhuǎn)化形式是

 

；
（2）乙裝置的主要用途是

 

；
（3）在電源中，B電極為

 

極（填電極名稱(chēng)，下同）；丙裝置中Y電極為

 

極；
（4）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生

 

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；裝置中總的化學(xué)方程式是：

 

；
（5）丙裝置在通電一段時(shí)間后，Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是

 

；
（6）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請(qǐng)問(wèn)甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

 

升．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題

分析：（1）電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；
（2）根據(jù)電解精煉銅的原理來(lái)回答；
（3）電解飽和食鹽水時(shí)，酚酞變紅的極是陰極，陰極和電源負(fù)極相連，則在Fe極附近顯紅色，所以Fe是陰極，A是正極、B是負(fù)極，X是陽(yáng)極，Y是陰極，
（4）根據(jù)電解池的工作原理以及電極反應(yīng)來(lái)回答；
（5）在電解池的陰極上是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
（6）根據(jù)串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子是相等的電子守恒規(guī)律來(lái)計(jì)算即可．

解答： 解：電解飽和食鹽水時(shí)，酚酞變紅的極是陰極，陰極和電源負(fù)極相連，則在Fe極附近顯紅色，所以Fe是陰極，A是正極、B是負(fù)極，X是陽(yáng)極，Y是陰極
（1）該裝置是電解池，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故答案為：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
（2）乙裝置中，粗銅和陽(yáng)極相連，精銅和陰極相連，電解質(zhì)是含有銅離子的鹽溶液，所以是電解精煉銅的裝置，故答案為：進(jìn)行粗銅精煉；
（3）在Fe極附近顯紅色，所以Fe是陰極，A是正極、B是負(fù)極，X是陽(yáng)極，Y是陰極，故答案為：負(fù)；陰，
（4）在甲裝置中，石墨（C）電極是陽(yáng)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電解飽和食鹽水的反應(yīng)原理是：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：氧化；2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（5）在電解池的陰極上是電解質(zhì)中的陽(yáng)離子銅離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（6）乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，根據(jù)電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu，即生成0.64g即0.01mol銅，轉(zhuǎn)移電子是0.02mol，鐵電極是陰極，該極上產(chǎn)生氫氣，2H⁺+2e^-=H₂↑，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)，該極上產(chǎn)生的氣體為0.01mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.224L，故答案為：0.224．

點(diǎn)評(píng)：本題以電解池原理為載體考查了正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)點(diǎn)，難度中等，明確溶液中離子的放電順序是解本題的關(guān)鍵．