用Cu棒作電極電解CuSO4溶液時(shí)，溶液的pH隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如下圖所示，則曲線與實(shí)際情況相符的是(   )
         
D
解答本題要抓住兩個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：①CuSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，因此A、B錯(cuò)誤；②用Cu作電極，陽極：Cu-2e-Cu2+,陰極：Cu2++2e-Cu，電解質(zhì)溶液濃度不變，故D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

串聯(lián)電路中的四個(gè)電解池分別裝有0.05mol·L-1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液的pH最小的是（　  ）
A．KNO3　　B．NaCl　　C．AgNO3　 　D．CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知反應(yīng)AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反應(yīng)。現(xiàn)設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個(gè)裝置形成一個(gè)閉合的回路)進(jìn)行下述操作：

(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；
(Ⅱ)若改向(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)方向與Ⅰ相反。
試完成下列問題：
(1)兩次操作過程中微安表指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？
(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗?/div>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用鉑電極電解CuSO4溶液，當(dāng)[Cu2+]調(diào)低至原來的一半時(shí)停止通電，若加入下面物質(zhì)能使溶液恢復(fù)成原來濃度的是                                                           
A．無水CuSO4
B．CuO
C．Cu(OH)2
D．CuSO4·5H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖a、b、c、d是一張浸有飽和食鹽水的濾紙，E、F為鉑片，其附近滴有兩滴石蕊試液。X、Y由Cu、Zn組成。
                    
（1）若工作時(shí)，E附近出現(xiàn)藍(lán)色，則E為        極；F為         極；Y     為極，Y材料為      。
（2）若E、F均為銅片，其余不變，則E、F的電極反應(yīng)：E極        ，F(xiàn)極       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混合溶液250 mL，經(jīng)過一段時(shí)間后，兩極均生成11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，求原溶液中Cu2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度范圍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（08年黃岡模擬，9）用NaOH溶液吸收二

氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰陽膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖，則下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．陽極區(qū)酸性減弱
B．陰極區(qū)電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e—=H2↑
C．該過程主要是為了獲得H2SO4
D．電解時(shí)兩個(gè)電極都只能用惰性材料

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

在課堂上，老師提出“電解CuCl2溶液的過程中pH如何變化”的問題，讓同學(xué)們展開探究式的討論．一部分同學(xué)依據(jù)理論認(rèn)為：電解CuCl2溶液一段時(shí)間后，溶液的pH會(huì)升高；另一部分同學(xué)持懷疑態(tài)度，課后做實(shí)驗(yàn)得出如下數(shù)據(jù)：
時(shí)間/min010203060
pH43211
請(qǐng)回答下列問題：
（1）電解前溶液pH=4的原因是（用離子方程式說明）______．
（2）部分同學(xué)認(rèn)為pH會(huì)升高的依據(jù)是______．
（3）另一部分同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的結(jié)論是______．
（4）你同意哪種觀點(diǎn)？______，理由______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用石墨電極電解氯化銅溶液，通電的電流為 aA，在 b min時(shí)，測(cè)得陰極質(zhì)量增加 c g；陽極得到 X L純凈氣體（設(shè)無損失，體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積），已知1個(gè)電子的電荷量為YC（庫侖），銅的相對(duì)原子質(zhì)量為64，</PGN0020B.TXT/PGN>則由以上實(shí)驗(yàn)測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)NA的計(jì)算式表示正確的是                  

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