相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是

A．兩種物質(zhì)所含原子個數(shù)之比為4∶3

B．兩種物質(zhì)所含離子個數(shù)之比為4∶3

C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應，消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1

D．兩種物質(zhì)與等質(zhì)量且足量的水反應得到溶液的質(zhì)量分數(shù)之比為1∶1

B

【解析】

試題分析：Na2O2中有4個原子，Na2O中有3個原子，物質(zhì)的量相同的時候，原子的個數(shù)比為4∶3 ，A對；Na2O2和Na2O中均含有三個離子，故物質(zhì)的量相等時，離子個數(shù)比為1∶1，B錯；根據(jù)2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 +O2↑和Na2O+ CO2＝Na2CO3，所以相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O與足量的CO2反應，消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1 ，C對；根據(jù)2Na2O2 +2H2O＝4NaOH + O2↑和Na2O + H2O＝2NaOH，知道相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O與等質(zhì)量且足量的水反應后溶液的質(zhì)量相等，生成的NaOH也相等，故溶液的質(zhì)量分數(shù)也相等，D正確。選B。

考點：Na2O2和Na2O的性質(zhì)比較和物質(zhì)的量的計算。

練習冊系列答案
相關習題

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（8分）以鈦酸亞鐵（FeTiO3）為原料制取BaTiO3的過程如下圖所示：

（1）FeTiO3與稀硫酸反應，產(chǎn)物有TiOSO4、H2O和 （填化學式）。

（2）已知：TiO2(s)＋H2SO4(aq)＝TiOSO4(aq)＋H2O (l) △H＝a kJ·mol－1

H2TiO3(s)＝TiO2(s)＋H2O (l) △H＝b kJ·mol－1

寫出TiOSO4水解生成H2TiO3的熱化學方程式 。

（3）寫出TiO2生成BaTiO3的化學方程式 。

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（14分）滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：

（1）酸堿中和滴定 用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液。

①酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、玻璃棒、燒杯。若要進行中和滴定實驗，還缺少的玻璃儀器是 。

②上述滴定過程中操作滴定管的圖示，正確的是 。

③若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得NaOH 溶液濃度 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（2）氧化還原滴定 用標準高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的草酸（H2C2O4）溶液。

①課外小組里有位同學設計了下列兩種滴定方式（夾持部分略去），引起了同學們的討論，最后取得識，你認為合理的是 （填字母序號）。

②判斷滴定終點的依據(jù)是 。

③某次滴定時記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 。

（3）沉淀滴定 滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可選的指示劑是 （填選項字母）。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4­

AgSCN

顏色

白

淺黃

白

磚紅

白

KSP

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12

A、NaCl B、NaBr C、NaCN D、Na2CrO4

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升高溫度，下列常數(shù)中不一定增大的是

A．平衡常數(shù)K B．電離常數(shù)Ka

C．水的離子積常數(shù)Kw D．鹽的水解常數(shù)Kh

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（8分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

（1）A的化學式是______

（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式：________________________

（3）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：__________________________

（4）J轉(zhuǎn)化為C的化學方程式：________________________

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把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2．則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．2：3

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科目：高中化學 來源：2014-2015河北省邯鄲市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關SO2的說法中不正確的是

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下列實驗操作、現(xiàn)象或結論正確的是

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