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【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. 使甲基橙變黃色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-

B. pH=7的溶液中:K+、Na+、A1O2-、CO32-

C. 與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3- 、SO42-

D. =1X10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

【答案】D

【解析】A. 使甲基橙變黃色的溶液呈堿性，OH-與Al3+反應而不能大量共存，選項A錯誤；B. A1O2-、CO32-水解，溶液呈堿性，不可能大量存在于pH=7的溶液中，選項B錯誤；C. 與Al反應能放出H2的溶液為酸溶液或堿溶液，若酸性中存在NO3-則不產生氫氣，若堿性則Fe2+會產生沉淀而不能大量存在，選項C錯誤；D. =110-13mol/L的溶液為酸性溶液，H+、NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-各離子相互不反應，能大量共存，選項D正確。答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】鐵碳微電解技術是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖。若上端開口關閉，可得到強還原性的H+（氫原子）；若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（烴基自由基）。下列說法錯誤的是

A. 無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉移

D. 處理含有草酸（H2C2O4）的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣

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【題目】常溫時，發(fā)生反應：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) △H。溶液中c(AsO43-) 與反應時間(t)的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. t1時v逆小于t2時v逆

B. 該反應達到平衡時，2v生成(I-)=v生成(AsO33-)

C. 升高溫度，c(AsO33-) 濃度增大，則△H＞0

D. 增大c(OH-)，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)變大

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【題目】（1）氯化銨的水溶液顯弱酸性，其原因為___________________(用離子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度__________(填“增大”或“減小”)；

（2）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。

化學式

CH3COOH

H2CO3

HCN

HClO

H2SO3

電離常數(shù)

1.8×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

5×10-10

3.0×10－8

K1=2×10-2

K2=1×10-7

①物質的量濃度均為0.1 mol/L的四種溶液：

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

pH由大到小的順序為__________（用編號填寫）。

②根據上表數(shù)據判斷，下列離子方程式錯誤的是__________。

A．CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO

C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN

E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(過量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑

③0.10 molL-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為___________________。

④25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。

⑤25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將__________（填“增大”“減小”或“不變”）。

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【題目】下列化學式所表示的物質屬于酸性氧化物的是

A.COB.SiO2C.Na2OD.H2O2

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【題目】中國首個空間實驗室——“天宮一號”的供電系統(tǒng)中，有再生氫氧燃料電池（RFC），工作原理如下圖所示，a、b、c、d均為Pt電極。

下列說法正確的是

A. B區(qū)的OH通過隔膜向a電極移動，A區(qū)pH增大

B. c是正極，電極上的電極反應為：2H++2eH2↑

C. 圖中右管中的OH通過隔膜向c電極移動，d電極上發(fā)生氧化反應

D. 當有1 mol電子轉移時，標準狀況下，b電極理論上產生氣體Y的體積為11.2 L

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【題目】I、下圖是全釩液流電池的示意圖

該電池充放電的總反應式為：

請回答下列問題：

（1）充電時的陰極反應式為______________，陽極附近顏色變化是______。

（2）放電過程中，正極附近溶液的pH ________（選填“升高”“降低”或“不變”）。

II、回收利用廢釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工藝流程如下圖所示。

（3）濾渣可用于______________________（填一種用途）。

（4）25℃時，取樣進行實驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表所示：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率（％）

88.1

91.8

96.5

98

99.8

97.8

96.4

93.0

89.3

根據上表數(shù)據判斷，加入氨水調節(jié)酸堿性，溶液的最佳pH為____；上述過濾操作過程中所需用到的玻璃儀器有__________________________________。

（5）為了提高釩的浸出率，用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉變成可溶于水的VOSO4，酸浸過程中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為________。

（6）氧化過程中，VO2+變?yōu)?/span>VO2+，則該反應的離子方程式為____________________。

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【題目】按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（ ）

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A. 苯和溴苯 B. 硝酸鉀和氯化鈉 C. 食鹽水和泥沙 D. 甲苯和水

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