【題目】關(guān)于如圖所示裝置的敘述錯(cuò)誤的是

A. 鋅是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小

B. 氫離子在銅表面得e-

C. 電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

D. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

【答案】D

【解析】

該原電池中，較活潑金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，不活潑金屬銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流流向和電子流向相反。

A項(xiàng)、鋅是負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，所以質(zhì)量逐漸減小，故A正確；

B項(xiàng)、銅是正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以氫離子在銅表面被還原，故B正確；

C項(xiàng)、電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故C正確；

D項(xiàng)、電流流向和電子流向相反，所以電流流向是從銅片沿導(dǎo)線流向鋅片，故D錯(cuò)誤。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某品牌鋁合金中鋁的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：該鋁合金的主要成分為Al2O3、MgO、CuO、SiO2。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）固體A的成分是_______；

（2）生成固體B的化學(xué)方程式為_____；步驟③中生成沉淀的離子方程式為_____；

（3）檢驗(yàn)步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為______；

（4）該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______；（用a、b表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)A→B的反應(yīng)條件是____________，C中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

（2）反應(yīng)B→C的反應(yīng)類型為____________。

（3）在濃硫酸加熱條件可以生成含有三個(gè)六元環(huán)結(jié)構(gòu)的有機(jī)物，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____________。

（4）任意寫(xiě)出一種符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________

①屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w

③苯環(huán)上的一氯代物有兩種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是

A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不參加反應(yīng)）

C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng) C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列條件的改變使其反應(yīng)速率減慢的是（ ）

A.增加 C 的量B.將容器的體積縮小一半

C.恒容，充入 H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大D.恒壓，充入 N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式是____________________________________________。

(2)若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：

①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：______________________________________________。

②乙池碳棒上電極反應(yīng)屬于________(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三氧化二鈷（Co2O3）常用于制濾光眼鏡的添加劑、催化劑和氧化劑。以含鈷廢料（主要成分CoO、Co2O3，含有少量MnO2、NiO、Fe3O4）為原料制備Co2O3的流程如下：

(1)研磨的目的是____________。濾渣1的主要成分為______________（填化學(xué)式）。

(2)酸浸時(shí)雙氧水的作用有___________。不能用鹽酸代替硫酸，因?yàn)?/span>Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2，污染境，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(3)在實(shí)驗(yàn)室里，萃取操作要用到的玻璃儀器主要有___________。有機(jī)相再生時(shí)提取出的Ni2＋可用于制備氫鎳電池，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為Ni（OH）2＋MNiOOH＋MH。則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為__________。

(4)沉鈷時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2SO2＋O22SO3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能為( )

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

n(SO3)/mol

A

2.0

1.0

0

B

1.0

0.8

1.0

C

0.20

0.10

1.80

D

0

0

2.0

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃燒產(chǎn)生的尾氣中含有一定量的NO。科學(xué)家們?cè)O(shè)計(jì)了一種間接電處理法除去其中NO的裝置，如下圖所示，它可以將NO轉(zhuǎn)化為NH4+。下列說(shuō)法正確的是

A. a連接電源的正極

B. Pt電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O－4eˉ=O2↑+4H+

C. 當(dāng)NO吸收柱中產(chǎn)生1mol SO32ˉ時(shí)，理論上處理的NO氣體的體積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D. 圖中的離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜

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