【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.pH =1的溶液中：NH4+、SO42－、ClO－、Na+

B.的溶液中：Na+、K+、MnO4－、HCO3－

C.0.1molL-1的Na2SO3溶液中：H+、K+、SO42－、NO3－

D.澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

【答案】D

【解析】

A. pH =1的溶液中存在大量氫離子，ClO－與氫離子反應生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；

B. 的溶液中，氫氧根離子濃度為0.1molL-1，HCO3－與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；

C. H+、NO3－能夠氧化Na2SO3，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；

D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－之間不發(fā)生反應，且為澄清透明溶液，在溶液中能夠大量共存，故D符合題意；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種以含鐵廢料（含Fe、FeO、Fe2O3以及不溶于酸的雜質）制備黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工藝如下：

（1）“酸溶”時，硫酸應過量的原因是____和____。

（2）“氧化”的目的是____。不能用酸性KMnO4溶液檢驗“氧化”后的溶液中是否含有Fe2+，原因是____。(已知氧化性：酸性KMnO4＞Cl2＞Fe3+)

（3）如圖是溫度-pH與生成的含鐵化合物的關系圖，圖中陰影部分是黃鈉鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域。

①“沉礬”反應的離子方程式為____。

②若“沉礬”反應在80℃時進行，則需控制溶液的pH范圍是____。

③“氧化”后的溶液與Na2CO3溶液發(fā)生“沉礬”反應時，適宜的混合方式是____（填字母）。

a．將“氧化”后的溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中

b．將“氧化”后的溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中

c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有“氧化”后的溶液的反應容器中

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應 ，測得隨時間的變化如圖曲線Ⅰ所示。下列說法正確的是

A.內，用表示的平均反應速率為

B.保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入和，則平衡時的體積分數(shù)為

C.保持溫度不變，若起始時向上述容器中充入、、和，則此時反應正向進行

D.改變條件得到曲線Ⅱ、Ⅲ，則曲線Ⅱ、Ⅲ改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，在容積均為0.5L的兩個密閉容器中發(fā)生：2A（g）+B（g）2C（g）△H=﹣Q kJ/mol (Q>0)，6min后，容器①中反應達平衡，有關數(shù)據(jù)如下表，下列敘述中正確的是

容器編號

起始時各物質物質的量/mol

達平衡時體系能量的變化

A

B

C

①

2

1

0

0.75QkJ

②

0.4

0.2

1.6

A. 0-6min,v(A)=0.25mol/(L·min)

B. ②中達平衡時放出的熱量為0.05QkJ

C. 其他條件不變，若容器②保持絕熱恒容，則達到平衡時C的體積分數(shù)小于2/3

D. 若①達平衡后，再通入1molA與0.5molB，再達平衡時A的轉化率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。

(1)裝置A中燒瓶內試劑可選用_______（填序號）。

a．堿石灰 b．濃硫酸 c．生石灰 d．五氧化二磷 e．燒堿固體

(2)若探究氨氣的溶解性，需在K2的導管末端連接下表裝置中的_____（填序號）裝置，當裝置D中集滿氨氣后，關閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實驗操作是________。

備選裝置（其中水中含酚酞溶液）

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

(3)若探究氨氣的還原性，需打開K1、K3，K,2處導管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。

①用二氧化錳與濃鹽酸制取氯氣生成氣體必須通過盛有_____試劑的洗氣瓶；

②D中氨氣與氯氣反應產(chǎn)生白煙，同時生成一種無色無味的氣體，該反應的化學方程式為_________。

③從K3處導管逸出的氣體中含有少量C12，則C裝置中應盛放_____溶液（填化學式），反應的離子方程式為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數(shù)由大到小的順序為（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g)2C(g)（△H＜0）這個可逆反應的正確圖象為（注：(C)表示C的質量分數(shù)，P表示氣體壓強，C表示濃度）

A.B.C.D.

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在水中的電離方程式為：。某溫度下，向的蒸餾水中加入晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，正確的是

A.該溶液中濃度為

B.由水電離出來的的濃度是

C.加入的的物質的量為

D.該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華人民共和國國家標準（G2762011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L1，取300.00mL葡萄酒，通過適當?shù)姆椒ㄊ顾?/span>SO2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定。

（1）滴定前排氣泡時，應選擇圖中的___(填序號)。

（2）若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內液體的體積___(填序號)。

a.＝10mL b.＝40mL c.＜10 mL d.＞40mL

（3）上述滴定實驗中，可選擇___為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應到達滴定終點：___。

（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為___g·L1。滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結果比實際值___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案