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除去下列物質中的雜質，寫出發(fā)生反應的離子方程式：

（1）硝酸鉀中混有溴化鉀 ___________

（2）碳酸氫鉀溶液中混有碳酸鉀 ___________，

（3）二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體___________。


（1）Br－＋Ag+===AgBr↓    （2）CO＋H2O＋CO2===2HCO 

（3）HCO＋H+===CO2↑＋H2O


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


可與Ba（OH）2（液態(tài)）、CuSO4（固態(tài)）、純CH3COOH三種物質歸于一類的物質是                                 

A．C2H5OH（溶液）      B．HCl（氣態(tài)）         C．水煤氣        D．豆?jié){

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫鐵礦又稱黃鐵礦，是生產硫酸的原料，其主要成分為FeS2。850℃~950℃時，硫鐵礦在空氣中煅燒，可能發(fā)生下列反應（設空氣中N2與O2體積比為4∶1）：

        3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2              ①

        4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2           ②

       （1）含硫35%的硫鐵礦樣品（雜質不含硫），其FeS2的含量為_________________。

       （2）設1 t純凈的FeS2按②式完全反應，產生標準狀況下SO2__________ m3。

       （3）為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當空氣過量20%時，所得爐氣中SO2的體積分數為多少？     。

       （4）480 g純凈的FeS2在空氣中完全反應，若所得固體中，F(xiàn)e和O的物質的量之比n（Fe）∶n（O） =4∶a，此時消耗空氣為bmol。

    ①試寫出b與a的關系式：___________________。

    ②并作出b與a的關系曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是

A．32 g氧氣與足量鋰完全反應得到的電子數為2NA

B．1 L 2 mol·L-1 MgCl2溶液中含有的Cl- 數為2NA

C. 標準狀況下，11.2 L氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.5NA

D. 標準狀況下，2.24 L CO2與2.24 L H2O中所含原子數均為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下列物質的水溶液中分別加入澄清的石灰水后，原溶液中的陰離子和陽離子都減少的是

A.FeCl2            B.CuSO4         C. Na2CO3           D.Ba(NO3)2    

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科目：高中化學 來源： 題型：


將質量為m1的NaHCO3固體用酒精燈加熱一段時間后，測得剩余固體的質量為m2 。

（1）發(fā)生反應的NaHCO3質量為多少？

（2）當剩余固體的質量為多少時，可以斷定NaHCO3已分解完全？

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子

K＋　Na＋　Cu2＋　Al3＋

陰離子

SO42－　HCO3－　NO3－　OH－

為了鑒別上述化合物分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，只有B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據上述實驗填空：

(1)寫出B、C、D的化學式：B________、C________、D________。

(2)將含1 mol A的溶液與含1 mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為________。

(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某無色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO、SO，為檢驗溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗其中OH－的實驗方法省略，檢驗其他陰離子的過程如下圖所示。

(1)圖中試劑①～⑤溶質的化學式分別是

①________，②________，③________，④__________，

⑤__________。

(2)圖中現(xiàn)象a、b、c表明檢驗出的離子分別是

a________、b________、c________。

(3)白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是_________________________________

________________________________________________________________________。

(4)無色溶液C加試劑③的主要目的是_____________________________________。

(5)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是____________________。

(6)氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是_______________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是                     (　　)

A．NH、NO、K＋、SO

B．CO、NO、HCO、Na＋

C．Na＋、ClO－、AlO、NO

D．Cu2＋、K＋、Na＋、SO

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