18．下列敘述正確的是（　�。�
A．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B．HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)
C．強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物
D．FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備

分析 A、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；
B、電解質(zhì)是在水溶液或是熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
C、離子化合物是陰陽(yáng)離子組成的化合物；
D、根據(jù)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱確定金屬被氧化到的價(jià)態(tài)．

解答 解：A、酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如高錳酸酐Mn2O7就屬于酸性氧化物，故A正確；
B、HCl都是電解質(zhì)，但是H2S、NH3是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C、HCl是強(qiáng)酸，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D、FeCl2可以用金屬鐵和氯化鐵之間的化合反應(yīng)來(lái)制備，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類(lèi)以及元素化合物的性質(zhì)知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡．途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol•L-1，C、D的起始濃度為0；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度為2mol•L-1和6mol•L-1，A、B的起始濃度為0．則以下敘述正確的是（　�。�
A．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同
B．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同
C．途徑Ⅰ到達(dá)平衡所用時(shí)間一定等于途徑Ⅱ到達(dá)平衡所用時(shí)間
D．達(dá)平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣密度的一半

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知室溫時(shí)，0.1mol•L-1某一元酸HA在水中有0.01%發(fā)生電離，下列敘述正確的是（　　）
A．該溶液的PH=4
B．升高溫度，溶液的PH增大
C．稀釋時(shí)溶液中所有離子的濃度都減少
D．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-9

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某無(wú)色透明溶液，在酸性環(huán)境下能大量共存的離子組是（　　）
A．CH3COO-、Cl-、NH4+、SO42-B．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-
C．K+、MnO4-、NO3-、Fe2+D．Na+、SO42-、HCO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2+3H2O?2NH3+$\frac{3}{2}$O2進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)表（反應(yīng)時(shí)間3h）：
T/℃304050
生成NH3量/（10-6 mol）4.85.96.0
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）50℃時(shí)從開(kāi)始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為1.5×10-6 mol•h-1．
（2）該反應(yīng)過(guò)程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）△H=+765.2kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．干冰是（　　）
①單質(zhì)；②混合物；③化合物；④純凈物；⑤氧化物．
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，PbO2 與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則與5molCr3+反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為（　�。�
A．7.5molB．1.5molC．3molD．3.25mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．一定溫度下在某定容容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）═2C（g），開(kāi)始時(shí)，A的濃度為3mol•L-1，B的濃度是5mol•L-1，2min后，B的濃度減少1.2mol•L-1，則
（1）v（C）=0.4mol/（L•min）．
（2）在2min末，A的濃度是2.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖一，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖二．

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．t2時(shí)改變的條件可能是增大c（C），平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
B．t1時(shí)改變的條件是降溫，平衡逆向移動(dòng)
C．t3時(shí)可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)可能是使用催化劑，c（B）不變
D．x=2，反應(yīng)開(kāi)始2 min內(nèi)，v（B）=0.1 mol/（L•min）

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