【題目】如圖是部分短周期元素最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．
請回答下列問題：
（1）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ．
（2）原子半徑：YZ（填“＞”、“＜”）．
（3）Y的最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ．
（4）X的最高價氧化物的水化物的化學式為 ．
（5）畫出W的氫化物的電子式 ．

【答案】
（1）
（2）＞
（3）Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
（4）HNO3
（5）
【解析】解：（1）Z的原子序數(shù)為16，為S元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，故答案為： ；（2）Y的原子序數(shù)為13，為Al元素，Z為S元素，二者位于同一周期，同一周期主族元素的原子序數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑大小為：Al＞S

故答案為：＞；（3）Y為Al所以，其最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，

故答案為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（4）X的原子序數(shù)為7，是N元素，其最高價氧化物的水化物為硝酸，硝酸的化學式為：HNO3，

故答案為：HNO3；（5）W的原子序數(shù)=17，為Cl元素，其氫化物為HCl，HCl為共價化合物，分子中含有1個H﹣Cl鍵，其電子式為 ，

故答案為： ．

（1）Z的原子序數(shù)為16，是硫元素，氯原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層含有6個電子；（2）Y、Z的原子序數(shù)分別為13、16，二者分別為Al、S元素，結(jié)合同一周期中原子序數(shù)越大原子半徑越小分析；（3）Y的最高價氧化物對應水合物為氫氧化鋁，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水；（4）X的原子序數(shù)為7，為N元素，其最高價含氧酸為硝酸；（5）W的原子序數(shù)為17，是Cl元素，其氫化物氯化氫為共價化合物．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年8月5日在巴西里約召開的第31屆奧運會，由于興奮劑事件而使多名俄羅斯運動員遭到禁賽，禁止運動員使用興奮劑是奧運會公平、公正的重要舉措之一．以下有兩種興奮劑的結(jié)構(gòu)分別為：
則關(guān)于以上兩種興奮劑的說法中不正確的是（　�。�
A.利尿酸能發(fā)生取代反應、加成反應和酯化反應
B.1mol興奮劑X與足量濃溴水反應，最多消耗3molBr2
C.可用FeCl3溶液檢測利尿酸中是否含有興奮劑X
D.1mol興奮劑X最多都能和5molNaOH的溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】垃圾是放錯了位置的資源。如廢棄的熱塑性塑料可通過清洗、熔融，重新制成塑料。塑料屬于（ ）
A.無機非金屬材料
B.有機合成材料
C.復合材料
D.合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無色氣體N2O4是一種強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。N2O4與NO2之間存在反應:N2O4(g)2NO2 (g) ΔH=+57.2 kJ/mol。

(1)將一定量N2O4加入到恒溫恒容的密閉容器中。

①能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____

a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)

b.容器中氣體的溫度不變

c.容器中氣體平均相對分子質(zhì)量不變

d.混合氣體密度不變

②達到平衡狀態(tài)后，保持體積不變升高溫度,再次到達平衡狀態(tài)時混合氣體顏色_______(填“變深”、“變淺”或“不變”)， 判斷理由___________。

(2)將一定量N2O4加入到恒溫恒壓的密閉容器中(溫度298K、壓強100kPa)。該反應中，正反應速率v正=k正×p(N2O4),逆反應速率v逆=k逆×p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),p為分壓(分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))，則該反應的壓強平衡常數(shù)Kp=_____(以k正、k逆表示)。若該條件下k正=4.4×104s-1,當N2O4分解10%時，v正=____kPa·s-1

(3)將一定量N2O4加入到恒容密閉容器中。測得不同溫度下,N2O4的平衡轉(zhuǎn)化率a如圖所示。已知N2O4的起始壓強p0為210kPa,計算圖中a點對應溫度下反應的壓強平衡常數(shù)Kp=______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的命名正確的是（　�。�
A. 2﹣﹣羥基丁烷
B. 3﹣﹣乙基﹣﹣1﹣﹣丁烯
C. 1，3﹣﹣二溴丙烷
D. 2，2，3﹣﹣三甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01molL﹣1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A.原子半徑的大小W＜X＜Y
B.元素的非金屬性Z＞X＞Y
C.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D.X的最高價氧化物的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同濃度的一元弱酸HA20mL，滴定過程中溶液的pH隨滴定分數(shù)(滴定分數(shù)= ) 的變化曲線如圖所示(忽略中和熱效應),下列說法不正確的是

A. HA溶液加水稀釋后，溶液中c(HA)/c(A-)的值減少

B. 當?shù)味ǚ謹?shù)為1時，溶液中水的電離程度最大

C. 當?shù)味ǚ謹?shù)大于1時，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)> c(H+)

D. 當?shù)味ǚ謹?shù)為x時，HA的電離常數(shù)為KHA=(10-7x)/(1-x)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應條件及部分產(chǎn)物已略去），A、G為日常生活中的常見金屬。B、C、E、I、J為氣體，其中C為黃綠色氣體，M為紅褐色膠體。

（1）已知A為第26號元素，請寫出A元素在周期表中的位置__________。

（2）D與G反應的化學方程式____________________。實驗室引發(fā)該反應的操作___________。

（3）反應③離子方程式__________________________。

（4）H→I的化學方程式_______________。

（5）現(xiàn)將一試管J氣體倒立于水槽中一段時間后，水面上升但不充滿；若使水充滿整個試管，應向試管中通入一定量__________（填氣體的化學式），此時試管中溶液的濃度為________mol/L（氣體體積按標準狀況計算）（保留兩位有效數(shù)字）。

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