16．生活是化學(xué)的源泉，下列有關(guān)生產(chǎn)、生活中的化學(xué)敘述錯誤的是（　　）
A．食鹽和油都是生活必需品．加碘鹽中的碘以碘化鉀的形式存在；而植物油變質(zhì)是由于發(fā)生了酯化反應(yīng)
B．“神十”搭載的長二F改進型火箭推進劑是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化劑
C．鎂鋁合金可用作制造飛機的材料
D．近期正熱播柴靜的霧霾調(diào)查紀錄片《穹頂之下》．PM2.5是灰霾天氣的主要原因，是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，它主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等

分析 A．加碘鹽中的碘以碘酸鉀存在，植物油變質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；
B．發(fā)生C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O+3N2，四氧化二氮中N元素的化合價降低；
C．鎂鋁合金的硬度高，密度��；
D．灰霾與固體顆粒物的排放有關(guān)．

解答 解：A．食鹽和油都是生活必需品，加碘鹽中的碘以碘酸鉀的形式存在，而植物油（屬于油脂）變質(zhì)是由于發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯誤；
B．發(fā)生C2H8N2+2N2O4$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O+3N2，四氧化二氮中N元素的化合價降低，則四氧化二氮作氧化劑，故B正確；
C．鎂鋁合金的硬度高，密度小，則鎂鋁合金可用作制造飛機的材料，故C正確；
D．灰霾與固體顆粒物的排放有關(guān)，顆粒物主要來自化石燃料的燃燒（如機動車尾氣、燃煤）等，大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，故D正確；
故選A．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握化學(xué)與生活的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知碳在地殼中的含量不高，但是它形成的有機化合物卻數(shù)量眾多，烷烴就是其中的一類有機物：（1）寫出甲烷與氧氣反應(yīng)生成四氯甲烷的化學(xué)方程式：CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+4HCl．
（2）下列屬于烷烴的是①④⑤屬于同分異構(gòu)體的是④⑤（填序號）
①CH4   ②CH2=CH2   ③HC≡CH   ④CH3（CH2）2CH3  
⑤  ⑥ ⑦
（3）烷烴的通式CnH2n+2；相對分子量為86的烷烴的分子式C6H14，它共有5種同分異構(gòu)體，寫出其中含有四個甲基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．能用來檢測酒精中是否有水的試劑是（　�。�
A．濃硫酸B．鈉C．堿石灰D．無水硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下列幾種物質(zhì)中：①乙醇 ②MgCl2晶體 ③蔗糖 ④銅 ⑤食鹽水 ⑥BaSO4固體，能導(dǎo)電的是④⑤（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．催化氧化法是工業(yè)制硫酸的常用方法，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是其中的關(guān)鍵步驟．
（1）已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H1=-544kJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
則2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196KJ/mol
（2）下列關(guān)于反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的說法正確是BD
A．升溫可以加快合成SO3的速率同時提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進行
D．當2ν（O2生成）=ν（SO2消耗）時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
（3）t℃時，在100L容積固定的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和2.0mol O2（g），發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡時壓強為初始壓強的$\frac{5}{6}$倍，該溫度下平衡常數(shù)K=100L/mol．
①若溫度不變，再加入1.0mol O2后重新達到平衡，則O2的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），SO3的體積分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．
②若溫度不變，將容器容積從100L縮小到50L時，則平衡向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動請結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)來說明平衡移動的原因，要求寫出推導(dǎo)過程當恒溫下，容器容積從100L縮小到50L時，Qc=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$=$\frac{（\frac{2}{50}）^{2}}{（\frac{2}{50}）^{2}×\frac{1}{50}}$=50＜K，所以反應(yīng)將正向移動達到平衡．
（4）下列關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，可能正確的是ACD（填序號）．
（5）SO2的尾氣處理常用亞硫酸鈉吸收法，常溫下當吸收至NaHSO3時，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是AB
A．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c （OH-）   
B．c（H+）+c （H2SO3）=c （SO32-）+c （OH-）
C．c（Na+）＞c （HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）        
D．水電離的c（H+）＞1×10-7mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（　　）
A．vA=0.5mol/（L•s）B．vB=0.2mol/（L•s）C．vC=0.9mol/（L•s）D．vD=1.1mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于分子式為C5H10的烯烴的說法正確的是（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．該烯烴的一種同分異構(gòu)體為CH2=CHCH（CH3）2名稱為2-甲基-3-丁烯
B．有一種同分異構(gòu)體的名稱為：2，2-二甲基-1-丙烯
C．其屬于烯烴的同分異構(gòu)體有5種
D．該物質(zhì)的可能結(jié)構(gòu)中最多有兩個側(cè)鏈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在0.5molNa2SO4中含有Na+的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．6.02×1023個C．0.5molD．1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．濕化學(xué)法（NPP一法）制備納米級活性氧化鋅，可以用氧化鋅粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO雜質(zhì)）為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙燒獲得活性氧化鋅，其化學(xué)工藝流程如下：

已知溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氫氧化物的形式沉淀時的pH如表格：
 離子 開始沉淀的pH 完全沉淀的pH
 Fe2+ 6.4 8.4
Fe3+ 2.7 3.2
Cu2+ 5.2 6.7
Zn2+ 6.8 9.0
（1）通過焰色反應(yīng)可以檢驗產(chǎn)品中是否含有Na+，該實驗的具體操作是將鉑絲蘸鹽酸在無色火焰上灼燒到無色，再蘸取少量產(chǎn)品在無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色，若呈黃色，則證明有Na+，反之，則證明沒有Na+．
（2）上述流程圖中用的Na2CO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序為c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（3）濾渣1是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）納米活性氧化鋅可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化劑，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{納米活性氧化鋅}{→}$．

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