有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則溶液中Cl-與SO42-之比為（    ）

A．2∶3           B．1∶3             C．3∶2           D．2∶1

 

【答案】

B

【解析】

試題分析：根據(jù)反應的方程式Al3＋＋3OH－=Al(OH)3、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2、Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O并結合圖像可知，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的體積是0.2ml，則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是0.6ml，所以生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉是0.1ml，則Al3＋和Mg2＋的個數(shù)之比是4∶1，因此Al2(SO4)3與MgCl2的物質(zhì)的量濃度之比2∶1，因此溶液中Cl-與SO42-之比為1∶3，答案選B。

考點：考查氫氧化鋁制備的有關計算

點評：該題的關鍵是依據(jù)圖像和反應的化學方程式，找出消耗氫氧化鈉溶液體積之間的關系。

 

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A.2﹕1                          B.2﹕3                  C.3﹕2                     D.1﹕1

 

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