【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（ ） 提示BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq）的平衡常數(shù)Ksp=[Ba2+][SO42﹣]，稱為溶度積常數(shù)．

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C.d點無BaSO4沉淀生成
D.a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

【答案】C
【解析】解：A、硫酸鋇溶液中存在著溶解平衡，a點在平衡曲線上，加入Na2SO4 ， 會增大c（SO42﹣），平衡左移，c（Ba2+）應降低，故A錯誤； B、d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c（SO42﹣）、c（Ba2+）均增大，故B錯誤；
C、d點表示Qc＜Ksp ， 溶液不飽和，不會有沉淀析出，故C正確；
D、Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，故D錯誤．
故選：C．
該圖中的是平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態(tài)，b和d不是平衡狀態(tài)，
A、加入Na2SO4后平衡逆向移動，但仍在線上移動；
B、蒸發(fā)使離子濃度增大，d點不可能到c點；
C、d點表示Qc＜Ksp ， 溶液不飽和；
D、Ksp與溫度有關(guān)，a和c的Ksp相等．

練習冊系列答案
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【題目】標準狀況下，某同學向100mLH2S飽和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH變化如圖所示，下列分析中，正確的是（ ）
A.b 點對應的溶液導電性最強
B.亞硫酸是比氧硫酸更弱的酸
C.原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05molL﹣1
D.ab段反應是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O

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【題目】根據(jù)下列物質(zhì)變化中化合價的情況，判斷屬于還原反應的是（ ）
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B.NaCl→HCl
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A.溶液中Ca2+數(shù)目增多
B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不變
D.溶液pH值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歸納法是高中化學學習常用的方法之一，某化學研究性學習小組在學習了《化學反應原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是（ ） ①常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；KaKh=Kw
⑤電解精煉銅時，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 在氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B. 化合反應和分解反應一定是氧化還原反應

C. 氧化還原反應一定有電子的轉(zhuǎn)移

D. 離子反應可能是復分解反應，但離子反應一定不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學實驗的說法中，符合實驗安全要求的是（ ）

A. 制備氯氣時嚴格檢查裝置的氣密性，并設(shè)置尾氣吸收裝置

B. 用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

C. 為防止藥品污染，實驗結(jié)束后，用剩的濃硝酸可倒入垃圾箱

D. 進入地下礦井中可用火把照明

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進行如下一系列實驗(已知硝酸根離子在酸性環(huán)境中具有強氧化性，還原產(chǎn)物一般為氣體)

下列有關(guān)判斷正確的是

A. 試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+

B. 試液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-

C. 步驟③中發(fā)生反應的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 沉淀B在空氣中會迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．有機高分子材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破．下更物質(zhì)中含有有機高分子材料的是（ ）
A.普通水泥
B.普通玻璃
C.汽車輪胎

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