10．某學生做乙酸乙酯的制備實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（2）若用18O標記乙醇中的氧元素，則18O出現(xiàn)在乙酸乙酯中，（填“乙酸乙酯”或“水”）
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
（4）分離產(chǎn)物與碳酸鈉溶液的方法是：分液
（5）在反應中，濃硫酸的作用催化劑、吸水劑．

分析 （1）乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；
（2）酯化反應中乙酸脫-OH，醇脫H；
（3）碳酸鈉溶液吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層；
（5）該反應為酯化反應，且濃硫酸具有吸水性．

解答 解：（1）乙酸乙酯的制備反應方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）酯化反應中醇脫H，若用18O標記乙醇中的氧元素，則18O出現(xiàn)在乙酸乙酯中，
故答案為：乙酸乙酯；
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，偏于分層，
故答案為：吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；
（4）乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，則分離產(chǎn)物與碳酸鈉溶液的方法是分液，
故答案為：分液；
（5）反應為酯化反應，且濃硫酸具有吸水性，在反應中，濃硫酸的作用催化劑、吸水劑，
故答案為：催化劑；吸水劑．

點評 本題考查有機物的制備實驗，為高頻考點，把握制備原理、混合物分離提純、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．幾種有機物的轉化關系如圖所示：已知流程中W、X、Z都不能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成紅色固體．X、Y重新組合生成的酯有（　�。�
A．2種B．4種C．6種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．近日，一家中國企業(yè)并購了剛果（金）大型銅鈷礦．據(jù)媒體分析，中國是鈷消費大國，但鈷資源貧乏，為獲取鈷資源是此次收購的重要原因．鈷是制造鋰電池不可或缺的原料，硫酸鈷晶體可用于制造堿性電池、生產(chǎn)含鈷顏料和其它鈷產(chǎn)品．利用鈷渣[含Co（OH）3、Fe（OH）3]制備硫酸鈷晶體（ CoSO4•7H2O）的工藝流程如圖1：

已知：有關物質(zhì)的溶解度隨溫度變化關系如圖2：
（1）均速向鈷渣和稀硫酸的化合物中通入SO2，使Co（OH）3、Fe（OH）3被充分浸取，其中浸取Co（OH）3的離子方程式為2Co（OH）3+2H++SO2=2Co2++SO42-+4H2O；SO2的另一個作用為攪拌，加快浸取速率．
（2）除鐵過程中，若選用氧化性更強的NaClO除鐵，可能造成的后果是氧化性過強，會Co2+使被氧化．
（3）濾渣Ⅱ的成分為Fe（OH）3；通過除鐵后溶液的pH降低（升高、降低或不變）．
（4）過濾Ⅱ得到的濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻到40℃結晶操作得到CoSO4•7H2O粗產(chǎn)品．冷卻到40℃結晶的原因是防止析出硫酸鈉晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1所示：

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．
回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測得濾液中c（F-）=0.01mol/L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6 mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應時間的關系如圖2所示．根據(jù)圖中信息得出的結論是pH等于7.0時反應速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高（或pH越大得到的MnCO3的產(chǎn)率越高，所需要的時間越短，且在pH=7時，有更好的效果）．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，準確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應），充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)72.5%（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氫氣燃燒的能量變化示意圖如下，下列說法正確的是（　�。�
A．H2O分子中H-O的鍵能為462kJ?mol-1
B．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-480 kJ?mol-1
C．H2的燃燒熱為240 kJ?mol-1
D．欲分解2molH2O（l），至少需要提供4×462kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列熱化學方程式中的△H能表示物質(zhì)燃燒熱的是（　�。�
A．2CO （g ）+O2（g ）═2CO2（g ）；△H=-556kJ•mol-1
B．CH4（g ）+2O2 （g ）═CO2（g ）+2H2O （l ）；△H=-890kJ•mol-1
C．2H2（g ）+O2（g ）═2H2O（l ）；△H=-571.6kJ•mol-1
D．2H2（g ）+2 Cl2 （g ）═4HCl （g）；△H=-369.2kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是（　　）
A．用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
C．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液
D．質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室欲用NaNO3固體配制80mL 1.4mol•L-1的NaNO3溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是B；
A．燒杯   B.500mL容量瓶         C．量筒  D．膠頭滴管        E．玻璃棒            F.100mL容量瓶
（2）配制時應稱取NaNO311.9g；
（3）實驗開始時，需檢查容量瓶是否漏水；
（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配溶液濃度無影響的是（寫字母）DE；會使所配溶液濃度偏大的是CF；會使所配溶液濃度偏小的是AB．
A．在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時不慎濺出少量溶液
B．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉移入容量瓶
C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水
D．將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出
E．將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
F．容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）：
①G→Q十NaCl
②Q+H2O$\stackrel{電解}{→}$X+H2
③Y十NaOH→G十Q十H2O
④Z十NaOH→Q十X十H2O
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（　�。�
A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ

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