下表是3種物質(zhì)的溶解度（20℃），下列說法中正確的是（　　）
物質(zhì)MgCl2Mg（OH）2MgCO3
溶解度（g）740.00090.02
A、已知MgCO3的Ksp=6.8×10-6（mol?L-1）2，則所有含固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.8×10-6 （mol?L-1）2
B、將MgCl2與水混合，再對(duì)溶液蒸干、灼燒，最終所得固體產(chǎn)物為MgO
C、除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液
D、用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：
分析：A、含大量鎂離子的溶液中，c（Mg2+）＞c（CO32-）；
B、氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，加熱促進(jìn)水解，灼燒可生成氧化鎂；
C、MgCO3的溶解度大于Mg（OH）2；
D、用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O．
解答： 解：A、若溶液中鎂離子濃度很大，則沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)，c（Mg2+）＞c（CO32-），故A錯(cuò)誤；
B、氯化鎂為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+，加熱促進(jìn)水解，灼燒可生成氧化鎂，故B正確；
C、除去粗鹽中含有的MgCl2雜質(zhì)，最佳除雜試劑為NaOH溶液，故C錯(cuò)誤；
D、用石灰水處理含有Mg2+和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═2CaCO3↓+Mg（OH）2↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查沉淀的溶解平衡、鹽溶液蒸干灼燒產(chǎn)物判斷、除雜、硬水加熱時(shí)產(chǎn)物判斷，注意揮發(fā)性強(qiáng)酸的弱堿鹽蒸干灼燒得不到溶質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

11.6gFe3O4加到100mL某濃度的鹽酸中，再加入9.8g鐵粉，反應(yīng)停止時(shí)，溶液中無固體存在．向溶液中滴加氰化鉀溶液，未見顏色變化，為了中和過量的鹽酸（不考慮鹽酸的揮發(fā)），且使鐵完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）2，共消耗5.0mol?L-1NaOH溶液160mL，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、2mol?L-1
B、4mol?L-1
C、6mol?L-1
D、8mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們分別由下列五種原子團(tuán)中的兩種不同基團(tuán)組成：-CH3、-OH、-C6H5、-COOH、-CHO
①A是無色晶體，有特殊氣味，在空氣中會(huì)逐漸變成粉紅色；
②B、C、F都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B．C均能加氫變成醇，C的相對(duì)分子質(zhì)量大于B，F(xiàn)的相對(duì)分子質(zhì)量小于D；
③D的水溶液可以和少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一種化合物，生成-1價(jià)的陰離子，也可和過量的氫氧化鈉反應(yīng)，生成-2價(jià)陰離子．D可以和A的鈉鹽反應(yīng)生成A；
④E是由B氧化而成．
試回答下列問題：
（1）寫出A、D、F的結(jié)構(gòu)簡式：A
 
 D
 
 F
 

（2）B發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（3）C與足量氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）上述具有酸性的化合物中，酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="efujyse" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填結(jié)構(gòu)簡式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為標(biāo)定一種燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度，稱取該燒堿樣品4.0g配成1L溶液，取出20.00mL置于錐形瓶中，以甲基橙為指示劑，用0.10mol?L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，恰好完全中和時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸19.00mL，若燒堿中只含有一種雜質(zhì)，則不可能是（　�。�
A、NaCl
B、Ca（OH）2
C、Na2 CO3
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是
 
．
（2）按要求完成：
①Na2SO4的電離方程式
 
．
②過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
③1mol硫酸鋁鉀與2mol氫氧化鋇反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（氣）+I2（氣）?2HI（氣）
已知H2和I2的起始濃度均為0.01mol?L-1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16mol?L-1．若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.20mol?L-1，則平衡時(shí)H2的濃度（mol?L-1）是（　　）
A、0.16B、0.08
C、0.04D、0.02

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在盛有淀粉碘化鉀酸性溶液的試管中，滴入少量的次氯酸鈉溶液后，溶液呈藍(lán)色，說明溶液中生成了
 
單質(zhì)，有關(guān)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液常見有硫酸和氫氧化鉀兩種，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、此電池能發(fā)出藍(lán)色的火焰
B、氧氣為正極，氫氣為負(fù)極
C、工作時(shí)電解液一定與H2反應(yīng)
D、負(fù)極：2H2+4OH--4e-═4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=
 
kJ?mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比2：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
A．體系壓強(qiáng)保持不變                
B．混合氣體顏色保持不變
C．SO3和NO的體積比保持不變       
D．每消耗1molSO3的同時(shí)生成1mol NO
測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NO2與SO2的體積比為5：1，則平衡常數(shù)K=
 
．
（2）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖（1）所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、
1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是：
 
．
（3）依據(jù)燃燒的反應(yīng)原理，合成的甲醇可以設(shè)計(jì)如圖（2）所示的原電池裝置．
①該電池工作時(shí)，OH-向
 
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）．
②該電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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