工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下:

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Pb(OH)2
Mn(OH)2
開始沉淀的pH
3.3
1.5
6.5
4.2
8.0
8.3
沉淀完全的pH
5.2
3.7
9.7
6.7
8.8
9.8
 
請回答下列問題:
(1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是__________________。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn2、SO42,另含有少量Fe2、Fe3、Al3、Cu2、Pb2等,其除雜過程如下:
①加入MnO2將Fe2氧化,其離子反應(yīng)方程式為__________________________。
②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2~6.0,其主要目的是
_____________________________________________________________。
③加入BaS,除去Cu2、Pb2后,再加入NaF溶液,除去______________________。
(3)從溶液A中回收的主要物質(zhì)是________________,該物質(zhì)常用作化肥。
(4)MnO2粗品中含有少量Mn3O4,可以用稀硫酸處理,將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2,然后再用氧化劑將Mn2轉(zhuǎn)化為MnO2,制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。

(1)增大接觸面積,加快反應(yīng)速率(使反應(yīng)更充分)
(2)①2Fe2+MnO2+4H=2Fe3+Mn2+2H2O
②除去Fe3、Al3、跜a2
(3)(NH4)2SO4
(4)Mn3O4+2H2SO4=2MnSO4+MnO2+2H2O

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成    沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為                  。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。 
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,=    。 
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H+HA,HAH+A2;卮鹨韵聠栴}:
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”),原因是______________________。
(2)某溫度下,向0.1  mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1 KOH溶液至中性,此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。

A.c(H)·c(OH)=1×10-14 mol·L-1
B.c(Na)+c(K)=c(HA)+2c(A2)
C.c(Na)>c(K)
D.c(Na)+c(K)=0.05 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣(除了含Zn外,還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)),利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘(Cd)是一個有益的嘗試,其流程如下:

已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7。試回答下列問題:
(1)浸出時用到的試劑X為            , 寫出溶解過程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施:_______________________________,______________________________。
(2)寫出加入Ca(ClO)2反應(yīng)的離子方程式                                    。
(3)調(diào)節(jié)pH過程可以選用          (填“ZnO”或“NaOH”);本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5,其目的是                                                         。
(4)寫出過濾后加入過量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式                          。
(5)在蒸發(fā)濃縮操作時,要采取實(shí)驗措施是:                              。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:

實(shí)驗編號
HA的物質(zhì)的
量濃度(mol·L-1)
NaOH的物質(zhì)的
量濃度(mol·L-1)
混合后溶
液的pH

0.1
0.1
pH=a

0.12
0.1
pH=7

0.2
0.1
pH>7

0.1
0.1
pH=10
 
(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?                               
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是      。 
A.前者大      B.后者大    C.兩者相等    D.無法判斷
(3)從丙組實(shí)驗結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是              。 
(4)分析丁組實(shí)驗數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):
c(Na+)-c(A-)=        mol·L-1。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

依據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如表所示。

溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述鹽溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是     。 
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是     (填字母編號,下同);將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是     
A.HCN   B.HClO   C.C6H5OH   D.CH3COOH   E.H2CO3
③根據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是     。
A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為                       。
(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。又知常溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)="0.02" mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

25 ℃時,電離平衡常數(shù):

弱酸的化學(xué)式
CH3COOH
HClO
H2CO3
電離平衡常數(shù)(25 ℃)
1.8×10-5
3.0×
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
 
回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的下列四種物質(zhì):
a.Na2CO3,b.NaClO,c.CH3COONa,d.NaHCO3;
pH由大到小的順序是        (填編號)。 
(2)常溫下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是    
A.c(H+)         B.c(H+)/c(CH3COOH)       C.c(H+)·c(OH-)    D.c(OH-)/c(H+)
(3)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖,則HX的電離平衡常數(shù)    (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù);理由是                        
稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H+)    (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中水電離出來的c(H+),理由是                            

(4)25 ℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=            (填準(zhǔn)確數(shù)值)。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時,可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用已知濃度的鹽酸滴定(用酚酞作指示劑,其變色pH范圍為8~10)。試回答:
(1)滴定時BaCO3能否不斷溶解?________(填“能” 或“不能”),理由是____________________________________________________。
(2)如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1~4.4),則測定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。原因是_________________________________________________

(3)上圖是3種定量儀器的一部分,在酸堿中和滴定時應(yīng)選________(填序號),在滴定接近終點(diǎn)時,應(yīng)用蒸餾水潤洗錐形瓶內(nèi)壁,目的是________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))制備純凈的CuSO4·5H2O。工藝流程如下
(部分操作和條件略):
I.取工業(yè)硫酸銅固體,用稀硫酸溶解,過濾。
II.向濾液中滴加H2O2溶液,稍加熱。
III.向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4。
IV.加熱煮沸,過濾,濾液用稀硫酸酸化至pH=1。
V.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得晶體。
已知部分陽離子生成氫氧化物的pH、Ksp(25℃)如下表:

物質(zhì)
Fe(OH)3
Fe (OH)2
Cu(OH)2
開始沉淀時pH
2.7
7.6
4.7
完全沉淀時pH
3.7
9.6
6.7
Ksp
4.0×10–38
8.0×10–16
2.2×10–20
 
(1)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                               
(2)II中將Fe2+氧化為Fe3+的目的是                                             。
(3)用K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)驗證II中Fe2+是否轉(zhuǎn)化完全的現(xiàn)象是                。
(4)III中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                              。
通過計算說明在此條件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示:當(dāng)溶液中某離子濃度小于1.0×10–5 mol/L時可認(rèn)為該離子沉淀完全)。
(5)應(yīng)用化學(xué)平衡移動原理解釋IV中“濾液用稀硫酸酸化”的原因                  。

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同步練習(xí)冊答案