工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下:
有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
氫氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Pb(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.0 | 8.3 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.8 | 9.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
(1)在25 ℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為 。已知25 ℃時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時,= 。
[Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某二元酸(用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A=H++HA-,HA-H++A2-;卮鹨韵聠栴}:
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”),原因是______________________。
(2)某溫度下,向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1 KOH溶液至中性,此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 mol·L-1 |
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) |
C.c(Na+)>c(K+) |
D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
煉鋅廠產(chǎn)生的工業(yè)廢渣——鋅渣(除了含Zn外,還含有Fe、Al、Cd和SiO2等雜質(zhì)),利用鋅渣制取并回收ZnSO4·7H2O和金屬鎘(Cd)是一個有益的嘗試,其流程如下:
已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氫氧化物完全沉淀時的pH分別為:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7。試回答下列問題:
(1)浸出時用到的試劑X為 , 寫出溶解過程中加快浸出速率和提高浸出率的兩點(diǎn)措施:_______________________________,______________________________。
(2)寫出加入Ca(ClO)2反應(yīng)的離子方程式 。
(3)調(diào)節(jié)pH過程可以選用 (填“ZnO”或“NaOH”);本流程的pH調(diào)節(jié)一般調(diào)至5,其目的是 。
(4)寫出過濾后加入過量的鋅粉反應(yīng)的離子方程式 。
(5)在蒸發(fā)濃縮操作時,要采取實(shí)驗措施是: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:
實(shí)驗編號 | HA的物質(zhì)的 量濃度(mol·L-1) | NaOH的物質(zhì)的 量濃度(mol·L-1) | 混合后溶 液的pH |
甲 | 0.1 | 0.1 | pH=a |
乙 | 0.12 | 0.1 | pH=7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH>7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH=10 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
依據(jù)題目要求回答下列問題。
(1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如表所示。
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | C6H5ONa |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
25 ℃時,電離平衡常數(shù):
弱酸的化學(xué)式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) | 1.8×10-5 | 3.0× | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時,可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀,然后用已知濃度的鹽酸滴定(用酚酞作指示劑,其變色pH范圍為8~10)。試回答:
(1)滴定時BaCO3能否不斷溶解?________(填“能” 或“不能”),理由是____________________________________________________。
(2)如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1~4.4),則測定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。原因是_________________________________________________
(3)上圖是3種定量儀器的一部分,在酸堿中和滴定時應(yīng)選________(填序號),在滴定接近終點(diǎn)時,應(yīng)用蒸餾水潤洗錐形瓶內(nèi)壁,目的是________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))制備純凈的CuSO4·5H2O。工藝流程如下
(部分操作和條件略):
I.取工業(yè)硫酸銅固體,用稀硫酸溶解,過濾。
II.向濾液中滴加H2O2溶液,稍加熱。
III.向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4。
IV.加熱煮沸,過濾,濾液用稀硫酸酸化至pH=1。
V.蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得晶體。
已知部分陽離子生成氫氧化物的pH、Ksp(25℃)如下表:
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Fe (OH)2 | Cu(OH)2 |
開始沉淀時pH | 2.7 | 7.6 | 4.7 |
完全沉淀時pH | 3.7 | 9.6 | 6.7 |
Ksp | 4.0×10–38 | 8.0×10–16 | 2.2×10–20 |
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