Question

（2010?沈陽二模）一定條件下某密閉容器中發(fā)生反應：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g），已知該反應的平衡常數(shù)（K）的與溫度（T）的關(guān)系如圖1，圖2是T₁溫度下該反應的c-t關(guān)系圖象．則下列說法正確的是（　�。�

A．保持其他條件不變，增大壓強（壓縮體積），化學反應速率不變

B．保持其他條件不變，降低溫度，c（CO₂）/c（CO）減小

C．保持溫度和體積不變，混合氣體的密度不變不能作為此化學平衡狀態(tài)的標志

D．保持溫度T₁不變，8分鐘后繼續(xù)加人足量氧化鐵粉末并充人0.75mol/L的CO氣平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為33.3%

Answer 1

分析：由圖1可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應應為放熱反應，圖2是T₁溫度下該反應的c-t關(guān)系圖象，CO為反應物，CO₂為生成物，根據(jù)濃度的變化判斷相關(guān)物理量．

解答：解：A．增大壓強，氣體的反應速率增大，故A錯誤；
B．由圖1可知，升高溫度，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，則正反應應為放熱反應，則降低溫度，平衡向正反應方向移動，則

c(CO2)

c(CO)

增大，故B錯誤；
C．反應前后氣體的物質(zhì)的量相等，但氣體的質(zhì)量不等，當達到平衡狀態(tài)時，氣體的密度不變，故能作為此化學平衡狀態(tài)的標志，故C錯誤；
D．由圖2可知，K=

c(CO2)

c(CO)

=

1

2

，保持溫度T₁不變，8分鐘后繼續(xù)加人足量氧化鐵粉末并充人0.75mol/L的CO，則此時c（CO）=1.75mol/L，c（CO₂）=0.5mol/L，設CO轉(zhuǎn)化了x，則

0.5+x

1.75-x

=

1

2

，x=0.25，則CO的轉(zhuǎn)化率為

0.25

0.75

×100%=33.3%，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意把握分析圖象的曲線變化特點，此為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯點．