20．下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是（　�。�
A．CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+的數(shù)目
B．純水在80℃和25℃時(shí)的pH
C．相同溫度下，100mL0.01mol•L-1醋酸與10mL0.1mol•L-1醋酸中H+的物質(zhì)的量
D．相同溫度下，pH=12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水電離出的c（OH-）

分析 A、CH3COO-離子水解；
B、升溫促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大；
C、弱電解質(zhì)在溶液中濃度越小，電離程度越大；
D、氫氧化鈉溶液中抑制水的電離，碳酸鈉溶液水解促進(jìn)水的電離

解答 解：A、CH3COONa溶液中CH3COO-離子水解數(shù)目減少，所以CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+的數(shù)目前者小，故A錯(cuò)誤；
B、升溫促進(jìn)水的電離，氫離子濃度增大，純水在80℃和25℃時(shí)的pH，前者小，故B錯(cuò)誤；
C、相同溫度下，100mL0.01mol•L-1醋酸與10mL0.1mol•L-1醋酸，二者中醋酸的物質(zhì)的量相同，濃度越小，電離程度越大，溶液中H+的物質(zhì)的量越大，所以前者大于后者，故C正確；
D、氫氧化鈉溶液中抑制水的電離，碳酸鈉溶液水解促進(jìn)水的電離，前者小于后者，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電離影響因素分析，鹽類(lèi)水解過(guò)程的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大，注意把握溫度、酸堿鹽溶液對(duì)水的電離的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某化學(xué)興趣小組用下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行醋酸亞鉻的制備研究．已知：醋酸亞鉻（其中鉻元素為二價(jià)）是紅棕色晶體，不溶于水，在潮濕時(shí)，Cr2+極易被氧化成 Cr3+．（備注：Cr2+在溶液中為藍(lán)色）．
實(shí)驗(yàn)步驟 
①將100mL 蒸餾水加熱煮沸10min后，隔絕空氣冷卻制備無(wú)氧水，配制實(shí)驗(yàn)所需溶液．
②如圖連接好儀器，檢查裝置氣密性．
③在A中放入1.47g K2Cr2O7 粉末、7.50g 鋅絲（過(guò)量），錐形瓶中放冷的醋酸鈉溶液，250mL燒杯中放蒸餾水．塞緊瓶塞，A內(nèi)的導(dǎo)管要伸到瓶底．向裝置中通入一段時(shí)間N2．
④在恒壓滴液漏斗中放入35.00mL 8.00mol/L鹽酸，夾緊彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，向A內(nèi)滴加鹽酸，控制滴加速度使反應(yīng)平穩(wěn)進(jìn)行．
⑤待反應(yīng)結(jié)束后，將A中的液體轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，可見(jiàn)錐形瓶?jī)?nèi)有紅棕色晶體析出．
⑥過(guò)濾、洗滌和干燥，獲得醋酸亞鉻晶體．
問(wèn)題討論
（1）上圖裝置中，A 儀器的名稱(chēng)為三頸燒瓶．
（2）對(duì)比分液漏斗，恒壓滴液漏斗顯著的優(yōu)點(diǎn)①平衡氣壓或平衡壓強(qiáng)；②更好地控制溶液滴入的速率．
（3）實(shí)驗(yàn)步驟④滴入鹽酸后，裝置A的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3Zn+14H+?2Cr3++3Zn2++7H2O；
反應(yīng)完成的標(biāo)志是溶液變?yōu)樗{(lán)色．
（4）實(shí)驗(yàn)中最困難的步驟是晶體的過(guò)濾和洗滌．洗滌產(chǎn)品時(shí)，最好選用以下試劑中的b．
（填字母序號(hào)）
a．水      b．無(wú)水乙醇      c．稀鹽酸       d．氯化鈉溶液
（5）最后獲得的無(wú)水醋酸亞鉻產(chǎn)品質(zhì)量為 1.38g，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為81.18%．
（6）金屬錫（Sn）是第ⅣA的元素，通過(guò)下列方法可以測(cè)定金屬錫樣品的純度：
①將試樣溶于鹽酸中，再加入過(guò)量的FeCl3溶液，寫(xiě)出發(fā)生第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2；
②用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+．現(xiàn)有金屬錫樣品w g，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，用K2Cr2O7溶液滴定，K2Cr2O7應(yīng)放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，共用去c mol/L的K2Cr2O7溶液v mL（錫的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）．求樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.0×1{0}^{-3}CVM}{ω}×100%$
（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．
（7）若用KOH滴定某溶液，之前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題中圖③（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)提純的方法正確的是（　�。�
A．除去混在NO2中的NO：將氣體與足量O2混合
B．除去混在CO2中的SO2：將氣體依次通過(guò)足量酸性KMnO4溶液和濃硫酸
C．除去KCl溶液中的K2CO3：加入過(guò)量BaCl2溶液后過(guò)濾
D．除去乙酸中混有的乙醇：加入金屬鈉后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室（體積相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同．打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)（2NO+O2=2NO2）．（不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化）
（1）NO的相對(duì)分子質(zhì)量為30．
（2）開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù)：左側(cè)＞右側(cè)（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（4）最終容器內(nèi)密度與原來(lái)相同（填“相同”或“不相同”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知：①銅礦礦石中含有Cu2（OH）2CO3及含鐵元素的雜質(zhì)；
②黃銨鐵礬的化學(xué)式為（NH4）xFey（SO4）m（OH）n，其中鐵為+3價(jià)．
某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如下：

（1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的組成為2CuO•H2O•CO2，1mol Cu2（OH）2CO3與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)消耗H2SO4物質(zhì)的量為2mol．
（2）該小組為測(cè)定黃銨鐵礬的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
a．稱(chēng)取m g樣品，加鹽酸完全溶解后，將所得溶液分為兩等份；
b．向一份中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)況下56.00mL的氣體（假設(shè)氣體全部逸出）．將所得沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重，得到紅色粉末0.600g．
c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g．
①黃銨鐵礬中NH4+與SO42-的個(gè)數(shù)比為1：2．
②通過(guò)計(jì)算確定黃銨鐵礬的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）NH4Fe3（SO4）2（OH）6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y、Z 3種元素位于周期表中的同一周期，它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則3種元素的原子序數(shù)的大小順序是（　�。�
A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．X＞Z＞YD．Z＞X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于離子方程式的評(píng)價(jià)正確的是（　�。�
選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)
A將2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：
2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++4Cl-+I2		正確；
Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2+、I-均被氧化
B用Cu作電極電解NaCl溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：
2Cl--2e-═Cl2↑		正確；
Cl-優(yōu)先于OH-放電
C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中：
SO2+H2O+ClO-═HClO+HSO		正確；
H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO
DMg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
Mg2-+2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O		正確；
Mg（OH）2比MgCO3更難溶
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某化學(xué)小組采用如圖1裝置，以苯甲酸、甲醇為原料制取苯甲酸甲酯．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見(jiàn)如表所示：
苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯
熔點(diǎn)/℃122.4-97-12.3
沸點(diǎn)/℃24964.3199.6
密度/g．cm-31.26590.7921.0888
水溶性微溶互溶不溶

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇，再小心加入 3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒沸石，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）甲裝置的作用是：冷凝回流；冷卻水從b（填“a”或“b”）口進(jìn)入．
（2）化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)中用過(guò)量的反應(yīng)物甲醇，其理由是該合成反應(yīng)是可逆反應(yīng)，甲醇比苯甲酸價(jià)廉，且甲醇沸點(diǎn)低，易損失，增加甲醇投料量提高產(chǎn)率或苯甲酸的轉(zhuǎn)化率．
Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用如圖2流程進(jìn)行精制．
（3）試劑1可以是B（填編號(hào)），作用是洗去苯甲酸甲酯中過(guò)量的酸；
A．稀硫酸          B．碳酸鈉溶液           C．乙醇
（4）操作2中，收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在199.6℃；
（5）實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯精品質(zhì)量為10g，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為73.5%；
（6）本實(shí)驗(yàn)制得的苯甲酸甲酯的產(chǎn)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是C（填編號(hào)）．
A．蒸餾時(shí)從100℃開(kāi)始收集產(chǎn)品    B．甲醇用量多了   C．制備粗品時(shí)苯甲酸被蒸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列各組物質(zhì)，前者逐滴滴加（或逐漸通入）到后者中直至過(guò)量，沒(méi)有出現(xiàn)“先有白色沉淀，后來(lái)沉淀又完全消失”現(xiàn)象的是（　�。�
A．鹽酸滴入NaAlO2溶液中B．CO2氣體通入漂白粉溶液中
C．NaOH溶液滴入AlCl3溶液中D．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中

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