1．下列關(guān)于水的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．我們平時(shí)應(yīng)多飲用不二門的水
B．所有天然水都不能飲用
C．人體內(nèi)含有約$\frac{2}{3}$體重的水，故人每天不用喝水也可
D．人體需要不斷補(bǔ)充水分，每人每天需要補(bǔ)充水

分析 A．水的成分都是相同的；
B．達(dá)到飲用標(biāo)準(zhǔn)的天然水可以直接飲用；
C．人每天需要消耗大量的水，需要每天喝水；
D．每人每天需要補(bǔ)充2.5～4L水，才能保證身體健康．

解答 解：A．水的成分都是相同的，不一定需要飲用特定的水，故A錯(cuò)誤；
B．達(dá)到飲用標(biāo)準(zhǔn)的天然水可以直接飲用，故B錯(cuò)誤；
C．人每天需要消耗大量的水，需要每天喝水，故C錯(cuò)誤；
D．每人每天需要補(bǔ)充2.5～4L水，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)在生活中的應(yīng)用，題目難度不大，注意知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，鈉熔化后燃燒，火焰顏色為黃色，產(chǎn)物顏色為淡黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將amol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1 
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程是Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．若40g密度為P g•Cm-3cm的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO3-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．p/400 mol•L-1B．20 p mol•L-1C．1.25 p mol•L-1D．2.5 p mol••L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．在①蛋白質(zhì) ②油脂 ③淀粉 ④葡萄糖⑤纖維素四種物質(zhì)中，水解后能生成氨基酸的是①（填序號(hào)，下同），遇碘水變藍(lán)的是③，在人體中不能直接被消化吸收的是⑤，水解后能生成高級(jí)脂肪酸和甘油的是②，不能水解的是④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氨是重要的氮肥，合成原理為：
N2（g）+3H2（g）$?_{催化劑}^{高壓、高壓}$2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，回答下列問(wèn)題：

（1）寫出平衡常數(shù)K的表達(dá)式：_$\frac{C{\;}^{2}（NH{\;}_{3}）}{C（{N}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．如果升高溫度，該反應(yīng)K值減小，化學(xué)反應(yīng)速率增大，N2的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（2）在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：
①10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率：0.005mol/（L．min）．
②在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是AD．
A．加了催化劑                B．增加NH3物質(zhì)的量
C．降低溫度                  D．縮小容器體積
③第1次平衡的時(shí)間為：20-25min，第2次平衡的時(shí)間為：35-40min，
第1次平衡：平衡常數(shù)K1=$\frac{0.1{5}^{2}}{0.07{5}^{3}×0.125}$ （帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），
第2次平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)40.9% （保留一位小數(shù)）．
④在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3，
達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，如表研究目的和示意圖相符的是D．
ABCD
研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2＞P1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響
圖示

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)溶液中的離子反應(yīng)，下列說(shuō)法：①一定不是氧化還原反應(yīng)；②一定是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④可能有分子參加．其中正確的說(shuō)法有幾個(gè)（　�。�
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．硫酸氫鈉溶液的pH值小于7
B．久制的氨水pH值變小
C．合成氨工廠通常采用500℃高溫，以提高原料的利用率
D．過(guò)氧化氫分解加氯化鐵溶液作催化劑，使單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氧氣的量多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．氯氣在加熱情況下分別與鐵、磷充分反應(yīng)，產(chǎn)物是（　　）
A．FeCl2、PCl3B．FeCl3、PCl3C．FeCl3、PCl5D．FeCl2、PCl5

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