Question

一定條件下，將等體積的NO和O₂的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積為原總體積的

A．1/4      B．3/4      C．1/8     D．3/8

Answer 1

C

解析:

本題主要考查NO和O₂的反應，NO₂溶于水及有關的計算。NO、O₂、H₂O之間的反應，先判斷是否適量，若不是適量，找出剩余的氣體，體積是多少，最后算出剩余氣體的體積占原總體積的分數(shù)。本題常見錯誤是誤選A。其原因是已算出消耗O₂3/4體積，剩余1/4，沒有把剩余O₂1/4的體積換算成原總體積的體積分數(shù)。：NO和O₂ 反應生成NO₂ ，NO₂ 溶于水又會生成NO。

2NO＋O₂ =2NO₂ …………①

3NO₂ ＋H₂O ＝2HNO₃ ＋NO…………②

由方程式可知等體積混合時，O₂ 過量， ②中生成的NO會再被O₂ 氧化，多次循環(huán)，將①②兩方程式合并成4NO＋3O₂ ＋2H₂O ＝4HNO₃ 等體積混合，余O₂ 1/4體積，原混合氣2體積，余氣為原氣1/8。