Question

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

• A、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-
• B、SO₂通入到碘水中：SO₂+I₂+2H₂O=2HI+2H⁺+SO₄^2-
• C、硫化鈉溶于水中：S^2-+2H₂O=H₂S↑+2OH^-
• D、碳酸鎂溶于硝酸中：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專(zhuān)題：

分析：A．碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉；
B．碘化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式；
C．硫離子為多元弱酸根離子，分步水解，用可逆號(hào)；
D．碳酸鎂為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式．

解答： 解：A．碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和亞硫酸鈉，離子方程式為：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+SO₃^2-，故A正確；
B．SO₂通入到碘水中，離子方程式：SO₂+I₂+2H₂O=2I^-+4H⁺+SO₄^2-，故B錯(cuò)誤；
C．硫化鈉溶于水中，離子方程式：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鎂溶于硝酸中，離子方程式：MgCO₃+2H⁺=H₂O+CO₂↑+Mg²⁺，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，書(shū)寫(xiě)離子方程式應(yīng)注意化學(xué)式的拆分、符合反應(yīng)的客觀事實(shí)、原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒等規(guī)律，選項(xiàng)A為易錯(cuò)選項(xiàng)．