13．在標準狀況下，將11.2L的HCl溶于水配成0.5L鹽酸，則所得溶液的濃度是（　�。�
A．1mol•L-1B．0.5mol•L-1
C．22.4mol•L-1D．缺少密度無法計算

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算HCl物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液濃度．

解答 解：標況下11.2L HCl的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，溶液體積為0.5L，故溶液物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L，故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，比較基礎，注意對定義式的理解，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積之比是1：2：3．
（2）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是6：3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有關化學鍵的說法正確的是（　�。�
A．化學鍵包括共價鍵、離子鍵、金屬鍵、氫鍵
B．單鍵都是σ鍵
C．化學鍵都有方向性和飽和性
D．極性共價鍵都是σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將2.56g金屬銅投入到一定物質(zhì)的量濃度的濃硝酸中，生成氣體顏色越來越淺，當恰好完全反應時，共收集到標準狀況下896mL氣體．
（1）寫出可能發(fā)生反應的化學方程式Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3═Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）計算參加反應的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
（3）將盛有生成氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水．則通入O2的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NOx能形成酸雨，寫出NO2轉化為HNO3的離子方程式：4NO2+O2+2H2O═4HNO3．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖如下：

①寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②隨溫度升高，該反應化學平衡常數(shù)的變化趨勢是_增大．．
（3）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如圖：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應（填“氧化”或“還原”）．②寫出NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．常溫下，堿性溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、CO32-、Cl-、NO3-B．K+、Fe2+、I-、SO42-
C．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-D．Na+、Ca2+、Al3+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列電離方程式的書寫正確的是（　�。�
A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-B．HF=H++F-
C．H3PO4?3H++PO43-D．NaHCO3=Na++H++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列反應屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2OB．MnO2+4 HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2 H2O
C．2 H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2 H2O+O2↑D．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．可用于分離或提純的方法有：①萃�。虎谙礆�；③過濾；④重結晶；⑤升華；⑥蒸餾；⑦分液．
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3顆粒③；
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀④；
（3）分離1，2-二溴乙烷（沸點為132℃）和乙醚（沸點為34.6℃）⑥；
（4）除去混在CO中的CO2②；
（5）除去固體碘中的少量碘化鈉⑤；
（6）提取溴水中的溴①；
（7）分離植物油和水⑦．

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