Question

【題目】強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，向1L1mol·L－1的下列溶液中分別加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的關系正確的是

A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2

C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H2＝△H3＜△H1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O△H=-57.3kJ/mol，分別1L 1molL-1的下列溶液中分別加入1L1mol·L－1的NaOH溶液：①稀醋酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，稀硫酸是強酸，與強堿的稀溶液中和，則放出的熱量等于中和熱；稀鹽酸是強的稀酸，所以堿的量一定的條件下，放出的熱量等于中和熱，稀醋酸是弱酸，電離需要吸熱，放出的熱量最小，所以焓變最大，即△H1＞△H3=△H2，故選D。