Question

元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請(qǐng)回答：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）這九種元素分別是①

 

（填元素符號(hào)，下同）、②

 

、③

 

、④

 

、⑤

 

、⑥

 

、⑦

 

、⑧

 

、⑨

 

，
其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

．
（2）在①、②、③三種元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

 

（填化學(xué)式）．
（3）①、②、③三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為

 

（填元素符號(hào)）．
（4）⑥元素的氫化物是

 

（填化學(xué)式），該氫化物在常溫下與②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

，所得溶液的pH

 

（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（5）⑧元素與①元素形成的化合物是

 

（填化學(xué)式），高溫下灼燒該化合物時(shí)，火焰呈

 

色．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
（2）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
（3）電子層越多半徑越大，電子層相同的條件下，核電荷數(shù)越多半徑越小Na、K、Mg三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K、Na、Mg；
（4）⑥是O元素，其氫化物是水，②是K元素，水和鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣；
（5）溴化鈉是鈉離子和溴離子通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，焰色反應(yīng)呈黃色．

解答： 解：（1）根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分別是Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar元素，
故答案為：Na、K、Mg、Al、C、O、Cl、Br、Ar；Ar；
（2）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，同一主族元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是K元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是KOH，故答案為：KOH；
（3）電子層越多半徑越大，電子層相同的條件下，核電荷數(shù)越多半徑越小Na、K、Mg三種元素按原子半徑由大到小的順序依次為K、Na、Mg，故答案為：K、Na、Mg；
（4）⑥是O元素，其氫化物是水，②是K元素，水和鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，反應(yīng)后溶液呈堿性，pH＞7，
故答案為：H₂O；2K+2H₂O=2KOH+H₂↑；＞；
（5）溴化鈉是鈉離子和溴離子通過(guò)離子鍵形成的離子化合物，焰色反應(yīng)呈黃色，故答案為：NaBr；黃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，然后利用元素及其化合物的性質(zhì)來(lái)解答即可，題目難度不大，但本題考查點(diǎn)較多，應(yīng)注意歸納方法來(lái)解答此類(lèi)習(xí)題．