【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A.0.1 L 1 mol/L K2SO4 溶液中含有氧原子數(shù)為0.4NA
B.67.2L氯氣所含的原子數(shù)是6NA
C.常溫常壓下,11.2 LO2含有電子數(shù)為8NA
D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA
【答案】D
【解析】
A.0.1 L 1 mol/L K2SO4 溶液中,n=cv=0.1 L×1mol/L =0.1mol,則含有0.1mol SO42-,含有0.4mol氧原子,即0.4NA個(gè)氧原子,除此外,溶液中還有水,水中也含有氧原子,故A錯(cuò)誤;
B. 67.2L氯氣所含的原子數(shù)是6NA,沒有告訴是否處于標(biāo)況,無法計(jì)算物質(zhì)的量,故無法計(jì)算粒子的數(shù)目,故B錯(cuò)誤;
C. 常溫常壓下,不是在標(biāo)況下,11.2 LO2不是0.5mol,一個(gè)氧分子含有16個(gè)電子,含有電子數(shù)不是8NA,故C錯(cuò)誤;
D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L任何氣體所含的粒子的數(shù)目為1mol,即NA個(gè),2.24LN2和O2的混合氣體含有的分子數(shù)為===0.1mol,即0.1NA個(gè)電子,氮?dú)獾难鯕舛际请p原子分子,故原子數(shù)為0.2NA,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I.配平__KMnO4 +__HCl=__KCl +__MnCl2 +__Cl2 ↑+__H2O反應(yīng)方程式,若有1mol氧化劑參加反應(yīng),則被氧化的HCl的物質(zhì)的量___,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目___。
II.推理在問題解決過程中常涉及到。同學(xué)們要學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)、物質(zhì)已知的性質(zhì)、題給信息等各種渠道收集證據(jù),對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè);基于這些證據(jù)進(jìn)行分析推理,最后形成科學(xué)結(jié)論。
有無色溶液,可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一種或幾種,按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸,有0.224L(標(biāo)況下)氣體產(chǎn)生;
②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液,有4.2g白色沉淀生成;
③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體0.672L(標(biāo)況下);根據(jù)以上事實(shí)判斷:
(1)肯定存在的是___。
(2)肯定不存在的是___。
(3)不能確定是否存在的是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請(qǐng)寫出以下溶液的酸堿性(選填“酸性、堿性、中性”)
(1)NaCl溶液______________;
(2)(NH4)2SO4溶液 ___________;
(3)Na2CO3溶液 ___________;
(4)FeCl3溶液 _____________;
(5)CH3COONa溶液 ____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NaOH固體配制500mL1.0mol/L的NaOH溶液,操作步驟如下:
①把稱好的NaOH固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解,冷卻至室溫;
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶;
⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻;
⑥計(jì)算、稱量NaOH固體的質(zhì)量。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào))⑥→①→②→___→___→⑤;
(2)所需儀器除托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到的儀器有___;實(shí)驗(yàn)所需稱量的NaOH固體為___g。
(3)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
①為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌,在未降至室溫時(shí),立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響:___;
②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響:___;
③定容時(shí)俯視液面。對(duì)所配溶液濃度的影響:___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后,設(shè)計(jì)了下面的實(shí)驗(yàn)裝置圖,則下列有關(guān)該裝置圖的說法中正確的是 ( )
A. 合上電鍵后,鹽橋中的陽離子向甲池移動(dòng)
B. 合上電鍵后,丙池為電鍍銀的電鍍池
C. 合上電鍵后一段時(shí)間,丙池中溶液的pH增大
D. 當(dāng)丁池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1120 mL Cl2氣體時(shí),丁池中理論上最多產(chǎn)生2.9 g固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 、為不同的核素,化學(xué)性質(zhì)也不同
B. 乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體
C. CH3CH(CH3)2的名稱叫2-甲基丙烷,也可以叫做異丁烷
D. CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2具有相同的官能團(tuán),互為同系物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列各小題。
(1)等濃度的三種溶液①NH4HCO3、② NH4Cl、③NH4HSO4,則c(NH4+)由大到小排列的順序?yàn)?/span>____(填序號(hào))。
(2)常溫下,將0.1 mol·L-1的HCN溶液和0.1 mol·L-1的NaCN溶液等體積混合,測(cè)得混合液中c(HCN)>c(CN-),(假設(shè)混合過程中溶液體積的改變忽略不計(jì))。則該混合液pH____7,c(HCN)+c(CN-)_____0.1 mol·L-1,c(HCN)-c(CN-)_____2c(OH-)(填“>”,“<”或“=”)。
(3)小蘇打溶液顯堿性而不是顯酸性的原因:________,溶液中離子濃度大小順序:___________。
(4)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)。
為防止金屬Fe被腐蝕,可以采用上述________裝置(填裝置序號(hào))原理進(jìn)行防護(hù);裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為____________________。檢驗(yàn)石墨電極產(chǎn)物氣體的方法:_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究NOx、CO2的吸收利用,對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建和環(huán)境的保護(hù)具有重要意義。
(1)已知C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H=a kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=b kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=c kJ·mol-1
則C2H4(g)+6NO(g)3N2(g)+2CO2(g)+2H2O(l)的反應(yīng)熱△H=______。
(2)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑,測(cè)量逸出氣體中氮氧化物含量,從而確定煙氣脫氮率(脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率),反應(yīng)原理為:NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0。
以下說法正確的是______。
A.催化劑①、②分別適合于250℃和450℃左右脫氮
B.使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率
C.相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響
D.在交叉點(diǎn)A處,不管使用哪種催化劑,上述反應(yīng)都未達(dá)平衡。
(3)工業(yè)合成尿素的反應(yīng)如下:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l) △H<0,在恒定溫度下,將NH3和CO2按2:1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中(假設(shè)容器體積不變,生成物的體積忽略不計(jì)),經(jīng)20min達(dá)到平衡,各物質(zhì)的濃度變化曲線如圖所示。
①若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變,再向容器中充入3mol的CO2,則此時(shí)v(正)______v(逆)(填>、<或=)。判斷的理由是______。
②若保持平衡時(shí)的溫度和體積不變,25min時(shí)再向容器中充入2mol的NH3和1 mol CO2,在40min時(shí)重新達(dá)到平衡,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出25~50min內(nèi)NH3的濃度變化曲線。______。
(4)用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如右上圖所示(EMI+為有機(jī)陽離子、電池工作時(shí)離子液體中微粒種類不變)。該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)化學(xué)小組利用兩套相同裝置,通過測(cè)定產(chǎn)生相同體積氣體所用時(shí)間長(zhǎng)短來探究影響H2O2分解速率的因素(僅一個(gè)條件改變)。甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度 | 催化劑 | 濃度 |
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 25℃ | 三氧化二鐵 | 10mL 5%H2O2 |
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ | 25℃ | 二氧化錳 | 10mL 5%H2O2 |
甲、乙兩小組得出如圖數(shù)據(jù):
關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列敘述不正確的是
A. 中,O2是氧化產(chǎn)物
B. 甲小組實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是Fe2O3比MnO2催化效率更高
C. 甲小組實(shí)驗(yàn)也可以測(cè)定25℃時(shí),在相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氧氣的體積
D. 乙組研究的影響因素的數(shù)據(jù)分析,相同條件下H2O2在堿性環(huán)境下放出氣體速率較快
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