精英家教網(wǎng)Al-AgO 電池性能優(yōu)越，可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O，則下列說法正確的是（　�。�
分析：由原電池總反應(yīng)可知，原電池工作時(shí)Al被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，AgO被還原，應(yīng)為原電池的正極，電極反應(yīng)式為AgO+2e-+H2O=Ag+2OH-，結(jié)合電極反應(yīng)式進(jìn)行判斷．
解答：解：A．由方程式可知Ag元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，故A錯(cuò)誤；
B．AgO中Ag的化合價(jià)為+2價(jià)，當(dāng)電極上析出1.08gAg即0.01mol時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol，故B正確；
C．原電池工作時(shí)Al被氧化，應(yīng)為電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故C正確；
D．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即向鋁極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選BC．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是能正確書寫電極方程式，做題時(shí)注意體會書寫方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?河?xùn)|區(qū)一模）短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
第三周期第IIIA族
第三周期第IIIA族
；X氫化物的電子式是
．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈
酸性
酸性
（填“酸”、“堿”或“中性”），用離子方程式表示其原因是
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚類電池，其原理如圖所示．該電池的負(fù)極反應(yīng)式是
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（4）Z和W比較．非金屬性較弱的是
Si
Si
（填元素符號），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是
bcd
bcd
（填序號）．
a、元素在地殼中的含量
b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c、斷開氫化物中1molH-Z或H-W鍵所需的能量
d、Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性
（5）含W的物質(zhì)通常有漂白、殺菌作用．其中可作水消毒劑的有
ClO2、NaClO
ClO2、NaClO
（寫出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式）．
（6）由Z和W組成的化合物遇水立即水解產(chǎn)生兩種酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或 SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl
SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl或 SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大．X氫化物的水溶液顯堿性；Y在元素周期表中所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等；Z單質(zhì)是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料；W是重要的“成鹽元素”，主要以鈉鹽的形式存在于海水中．請回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅢA族
第三周期第ⅢA族
；X氫化物的電子式是
．
（2）X氫化物的水溶液與W氫化物的水溶液混合后恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式表示其原因是
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
．
（3）Y-AgO電池是應(yīng)用廣泛的魚雷電池，其原理如圖所示．該電池的負(fù)極反應(yīng)式是
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（4）Z和W比較，非金屬性較弱的是
Si
Si
（填元素符號），下列可以驗(yàn)證這一結(jié)論的是
bcd
bcd
（填序號）．
a．元素在地殼中的含量
b．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性
c．?dāng)嚅_氫化物中1mol H-Z或H-W鍵所需的能量
d．Z與W以共價(jià)鍵形成化合物時(shí)，Z或W顯示的電性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?淄博一模）利用工業(yè)廢酸（含10%H2SO4）處理廢棄氧化銅鋁礦（含CuO、Al2O3及不溶性雜質(zhì)，且雜質(zhì)不參與反應(yīng)）冶煉鋁的主要流程如圖1：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH，見下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 AlOH）3
開始沉淀 2.3 7.5 3.4
完全沉淀 3.2 9.7 4.4
回答下列問題：
（1）操作②中的離子方程式為
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
，操作⑤中生成沉淀的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（2）操作③中加入過量的H2O2的目的是
加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，利于與Al3+分離
加入過氧化氫，將亞鐵離子氧化為鐵離子，利于與Al3+分離
．
（3）若Z溶液pH=5（25°C），則溶液中c（NH4+）與c（SO42-）的大小關(guān)系為
c（SO42-）＜（c（NH4+）＜2c（SO42-）
c（SO42-）＜（c（NH4+）＜2c（SO42-）
．
（4）Al-AgO池是一種新型電源，其原理如圖2所示：該電池負(fù)極反應(yīng)式為：
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O
．
（5）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中．金屬鋁為
陽
陽
極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是
在空氣中鋁表面能形成一層致密的氧化膜，從而保護(hù)鋼材不被腐蝕
在空氣中鋁表面能形成一層致密的氧化膜，從而保護(hù)鋼材不被腐蝕
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

利用工業(yè)廢酸（含10%H2SO4）處理廢棄氧化銅鋁礦（含CuO、Al2O3及不溶性雜質(zhì)，且雜質(zhì)不參與反應(yīng)）冶煉鋁的主要流程如圖1：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH，見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2AlOH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）操作②中的離子方程式為______，操作⑤中生成沉淀的離子方程式為______．
（2）操作③中加入過量的H2O2的目的是______．
（3）若Z溶液pH=5（25°C），則溶液中c（NH4+）與c（SO42-）的大小關(guān)系為______．．
（4）Al-AgO池是一種新型電源，其原理如圖2所示：該電池負(fù)極反應(yīng)式為：______．
（5）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中．金屬鋁為______極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013年山東省淄博市高考化學(xué)一模試卷（解析版） 題型：解答題

利用工業(yè)廢酸（含10%H2SO4）處理廢棄氧化銅鋁礦（含CuO、Al2O3及不溶性雜質(zhì)，且雜質(zhì)不參與反應(yīng)）冶煉鋁的主要流程如圖1：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH，見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2AlOH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問題：
（1）操作②中的離子方程式為______，操作⑤中生成沉淀的離子方程式為______．
（2）操作③中加入過量的H2O2的目的是______．
（3）若Z溶液pH=5（25°C），則溶液中c（NH4+）與c（SO42-）的大小關(guān)系為______．．
（4）Al-AgO池是一種新型電源，其原理如圖2所示：該電池負(fù)極反應(yīng)式為：______．
（5）以熔融鹽為電鍍液可以在鋼材表面鍍鋁，鍍鋁電解池中．金屬鋁為______極；鍍鋁后能防止鋼材腐蝕，其原因是______．

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