Question

VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產(chǎn)中有許多重要用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）砷的基態(tài)原子的電子排布式為              。

（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?#xa0;             。

（3）NH3的沸點(diǎn)比PH3高，原因是       ；PO43－離子的立體構(gòu)型為      。

（4）PH3分子中P原子采用       雜化。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)的原因                                。

（6） CuCl2與氨水反應(yīng)可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為            。

 

Answer 1

（1） 1s22s22p63s23p63d104s24p3              

（2） N>P>As

（3） NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力        正四面體

（4） sp3雜化        

（5）H3AsO4和H3AsO3可表示為(HO)3AsO和(HO)3As，H3AsO3中的As為+3價(jià)，而H3AsO4中的As為+5價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致As-O-H中O的電子更向As偏移，更易電離出H+

(6) 16mol或16×6.02×1023個(gè)

【解析】（1）砷是33號(hào)元素，其核外電子排布為，1s22s22p63s23p63d104s24p3 ；      

（2）非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，N>P>As；

（3）NH3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，而PH3分子間僅有較弱的范德華力；PO43－是AB4型分子，所以空間構(gòu)型是正四面體 。

（4）P原子中孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=（5-3）/2=1，即P采取的是sp3雜化。

（5）兩種含氧酸即可改寫(xiě)為（HO）mROn），H3AsO4可表示為（HO）3AsO，H3AsO3可表示為（HO）3As，H3AsO4中n值大正電性強(qiáng)，導(dǎo)致As-O-H中O的電子更向As偏移，更易電離出H+，所以H3AsO4比H3AsO3酸性強(qiáng)。

（6）1mol配合物[Cu（NH3）4]Cl2中，1mol氨氣中含有3molσ鍵，總共含有σ鍵的物質(zhì)的量為：3mol×4=12mol，1mol該配合物中含有4mol配位鍵，所以含有的σ鍵的物質(zhì)的量為：12mol+4mol=16mol，或者16×6.02×1023個(gè)。