Question

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 鐵與足量氯氣反應(yīng)，1mol Fe失去電子數(shù)為3N_A
• B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂O所含的分子數(shù)為N_A
• C． 1molNH₃所含原子數(shù)為N_A
• D． 0.5L 0.2 mol•L^-1硫酸鈉溶液中含有的SO₄^2-離子數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

分析 A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水的狀態(tài)不是氣體；
C．1mol氨氣分子中含有4mol原子；
D．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，從而可知硫酸根離子的數(shù)目．

解答 解：A．1mol鐵與足量氯氣反應(yīng)生成1mol氯化鐵，鐵失去了3mol電子，F(xiàn)e失去電子數(shù)為3N_A，故A正確；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．1molNH₃所含原子的物質(zhì)的量為4mol，含有的原子數(shù)為4N_A，故C錯(cuò)誤；
D．0.5L 0.2 mol•L^-1硫酸鈉溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉0.1mol，0.1mol硫酸鈉能夠電離出0.1mol硫酸根離子，則溶液中含有的SO₄^2-離子數(shù)目為0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．