為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是

A

B

C

D

被提純物質(zhì)

酒精（水）

乙醇（乙酸）

乙烷（乙烯）

溴苯（溴）

除雜試劑

生石灰

氫氧化鈉溶液

酸性高錳酸鉀溶液

KI溶液

分離方法

蒸餾

分液

洗氣

分液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市高二選修下學(xué)期期末調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是

A. 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B. 氯化鈉是電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鈉

C. SO2有還原性，常用來(lái)漂白紙漿

D. 四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體減小醋酸的電離程度

B．0.02 mol·L－1HCl溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液pH約為12

C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2

D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

【答案】C

【解析】

試題分析：A．醋酸在溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，當(dāng)想稀醋酸中加入少量醋酸鈉固體時(shí)，溶液中c(CH3COO-)增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，從而減小了醋酸的電離程度，正確；B．0.02 mol·L－1HCl溶液與0.02 mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液中c(OH-)=(0.02 mol·L－1×2-0.02 mol·L－1)÷2=0.01mol/L，由于在室溫下水的離子積常數(shù)是10-14,所以c(H+)=10-12mol/L，故溶液pH約為12，正確；C．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，第一種溶液中氫離子的濃度是第二種溶液中氫離子濃度的10倍。由于溶液的濃度越大，其電離程度就越小，所以則c1>10c2，錯(cuò)誤；D．pH＝11的NaOH溶液的氫氧根離子的濃度與pH＝3的醋酸溶液中氫離子的濃度相等。由于醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，在溶液中存在電離平衡，黨二者等體積混合后，由于醋酸過量，溶液顯酸性，滴入石蕊溶液時(shí)，溶液呈紅色，正確。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液的有關(guān)知識(shí)。

【題型】選擇題
【適用】較難
【標(biāo)題】【百?gòu)?qiáng)�！�2015-2016學(xué)年陜西西安高新一中高一下期末化學(xué)試卷（帶解析）
【關(guān)鍵字標(biāo)簽】
【結(jié)束】
 

一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)＋yB(s)zC(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol·L－1，當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到兩倍再達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度為0.3 mol·L－1，則下列敘述正確的是

A．C的體積分?jǐn)?shù)降低

B．x＋y=z

C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．x＋y＜z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）據(jù)報(bào)道，北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.0mol丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了70.0L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為______

（2）用一個(gè)甲基，一個(gè)乙基、一個(gè)—C3H7分別取代苯環(huán)上的氫原子，所得的三取代物有 種。

（3）組成的混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，下列說法中錯(cuò)誤的是

A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為 Cl—S—S—Cl

B． S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)只有S—Cl斷裂

C．S2Br2含有極性鍵和非極性鍵

D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)元素家族又添新成員，113號(hào)元素Uut和115號(hào)元素Uup。已知113號(hào)元素的一種核素為Uut，下列說法中正確的是

A. 113號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為278

B. 115號(hào)元素可顯+5價(jià)

C. Uut的中子數(shù)與電子數(shù)之差為165

D. 兩種元素均位于周期表第八周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山西省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年海南瓊海嘉積中學(xué)高一下期末文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）對(duì)于反應(yīng)2S02(g)＋O2(g)=2SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件。將生成SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)（填“增大”、“減小”或“不變”）。

編號(hào)

改變的條件

生成SO3的速率

①

降低溫度

②

壓縮體積

③

使用催化劑

（2）用銅片、鋅片和稀硫酸及若干其他器材組合成一個(gè)原電池．如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

① 該原電池裝置將_______(選填“化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能”或“電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”)；

② 此電池的負(fù)極是______，正極的電極反應(yīng)方程式是________。

③ 該電池工作一段時(shí)間，將兩個(gè)電極小心取出洗滌并晾干，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)鋅片比原來(lái)減少6.5g（鋅的相對(duì)原子質(zhì)量為：65）。請(qǐng)計(jì)算理論上導(dǎo)線中共通過了____mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高一下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的 ①NaOH固體；②Na2SO4溶液；③KNO3溶液；④H2O；⑤CaCO3固體；⑥NaCl固體

A．①②⑤ B．②③⑥ C．②③④⑤ D．②④

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