現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列5種物質(zhì)的水溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH  ④NaOH其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關系是（　　）
分析：溫度相同時水的離子積常數(shù)相同，酸或堿抑制水電離，根據(jù)氫離子濃度或氫氧根離子濃度結(jié)合水的離子積常數(shù)計算水電離出的氫離子濃度．
解答：解：醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的酸溶液中，氫離子濃度：③＜①=0.1mol/L＜②=0.2mol/L，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度=0.1mol/L，酸或堿都抑制水電離，
離子濃度越大，抑制水電離程度越大，所以由水電離出的c（H+）的大小關系是③＞①=④＞②，
故選A．
點評：本題考查了水電離的影響因素，明確酸和堿抑制水電離、含有弱根離子的鹽促進水電離是解本題關鍵，知道氫離子或氫氧根離子濃度和抑制水電離的關系，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L - 1  的下列五種物質(zhì)的溶液：①HCl  ②H2SO4 

③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH。下列有關說法正確的是：（   ）

A．其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關系是 ① = ②＞③＞④＞⑤

B．其溶液中由水電離出的（H+）的大小關系是 ④＞③＞①= ⑤＞②

C．上述溶液中能能促進水的電離是②＞①=＞⑤＞③

D．上述溶液中能促進水的電離是只有④

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省深圳市南山區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1的 ①NaOH溶液  ② Na2CO3溶液  ③CH3COONa溶液各25mL，下列說法正確的是

A．3種溶液pH的大小順序是 ①＞②＞③

B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③

C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是②

D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

 

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的下列5種物質(zhì)的水溶液：①HNO3     ②H2SO4③CH3COOH  ④  NaOH其溶液中由水電離出的c(H+)的大小關系是

A. ③>①=④>②               B. ③=①=④>②

C. ②>①>③>④              D. ③>①>④>②

 

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東省高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol·L - 1  的下列五種物質(zhì)的溶液：①HCl   ②H2SO4 

③CH3COOH  ④NH4Cl  ⑤NaOH。下列有關說法正確的是：（   ）

A．其溶液中由水電離出的c（H+）的大小關系是 ① = ②＞③＞④＞⑤

B．其溶液中由水電離出的（H+）的大小關系是 ④＞③＞①= ⑤＞②

C．上述溶液中能能促進水的電離是②＞①=＞⑤＞③

D．上述溶液中能促進水的電離是只有④

 

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