鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的是（ ）

A．在化合物中呈+2價 B .單質(zhì)能與水反應放出氫氣

C. 鐳比鈣的金屬性弱 D. 碳酸鐳難溶于水

 

C

【解析】

試題分析：A.由于鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，所以其化合價為+2價。正確。B .同一主族的元素，從上到下，元素的金屬性逐漸增強，所以單質(zhì)的活動性也逐漸增強，因此單質(zhì)能與水反應放出氫氣。正確。C. 鐳比鈣的原子多兩個電子層。原子核外的電子層數(shù)越多，原子半徑越大，原子失去電子樂容易，得到電子就越難，因此金屬性比Ca強。錯誤。D. 同一主族的元素形成的化合物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相似。由于CaCO3、BaCO3都難溶解于水，因此推測碳酸鐳難溶于水。正確。

考點：考查元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中ΔH小于零的是

A．氯酸鉀分解制氧氣  

B．氯化銨受熱分解 

C．氫氣還原氧化銅 

D．實驗室用鋅和稀硫酸反應制氫氣

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W期第三次聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：

（1）銅是過渡元素�；衔镏校~常呈現(xiàn)+1價或+2價。右圖為某銅氧化物晶體結(jié)構(gòu)單元，該氧化物的化學式為 。

 

（2）第三周期部分元素氟化物的熔點見下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點/K

1266

1534

183

解釋MgF2與SiF4熔點差異的原因 。

（3）A和B為第三周期元素，其原子的部分電離能如下表所示：

電離能/kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4

A

578

1817

2745

11578

B

738

1451

7733

10540

則A的電負性 B的電負性（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中，更適合作錄音帶磁粉原料的是__________（填化學式）。

（5）實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。

②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力（鎳的配位數(shù)為4）。

 

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六校”下學期第三次聯(lián)考高二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是(　　)

A．前四周期中，原子最外層為1個電子的元素有5種

B．Fe2+的價電子排布為3d6

C．2p軌道上有1個未成對電子的原子與3p軌道上有1個未成對電子的原子化學性質(zhì)相似

D．AB3型分子的中心原子A采取sp3雜化

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六校”下學期第三次聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。

（1）屬于金屬元素的有____種，金屬性最強的元素與氧氣反應生成的化合物有______________（至少填兩種化合物的化學式）；

（2）屬于稀有氣體的是_________（填元素符號，下同）；

（3）形成化合物種類最多的兩種元素是__________________；

（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）____________；

（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱排列_____________（填化學式）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省“四地六�！毕聦W期第三次聯(lián)考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)W、X、Y、Z、R五種元素的敘述中，正確的是（ ）

A．常溫下，Z單質(zhì)為氣態(tài)物質(zhì)

B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C．W的氫化物的穩(wěn)定性要比X的氫化物的穩(wěn)定性強

D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學下學期期中高二化學（解析版） 題型：填空題

(14分) 氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的方程式為： 。

與電源負極相連的電極附近溶液pH 。(填“不變”“增大”或“減小”)

（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該試劑可以選 。

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

（3）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，加入試劑的合理順序為 (選a、b、c，多選扣分)。

a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑　

b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

（4）在用陽離子交換膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分反應，產(chǎn)物最終僅有NaClO和H2，相應的化學反應方程式為 、 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學下學期期中高二化學（解析版） 題型：選擇題

升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時增大的是 ( )

A．化學反應速率v B．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka

C．化學平衡常數(shù)K D．水的離子積常數(shù)KW

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014甘肅省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)的敘述中錯誤的是( )

A． 的化學性質(zhì)與相同 B． 的原子序數(shù)為53

C． 的原子核外電子數(shù)為78 D． 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù)

 

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