標準狀況下，1體積水中能溶解500體積的HCl氣體．若向1L水中通入標準狀況下的448LHCl氣體，假設氣體完全溶解，所得溶液中含HCl的質(zhì)量分數(shù)為
 
；若所得溶液的密度為1.21g/cm3，則溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為
 
；從該溶液中取出10mL濃鹽酸溶解于水配制成250mL溶液，配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為
 
．在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中使用前必須檢查是否漏液的儀器是
 
．
考點：溶液的配制
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算HCl的質(zhì)量，由m=ρV計算水的質(zhì)量，HCl的質(zhì)量分數(shù)=
m(HCl)
m(HCl)+m(水)
×100%；再根據(jù)V=
m
ρ
計算溶液的體積，根據(jù)c=
n
V
計算所得溶液的物質(zhì)的量濃度；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變來計算；根據(jù)容量瓶使用前必須進行檢查是否漏水．
解答： 解：HCl的物質(zhì)的量n（HCl）=
448L
22.4L/mol
=20mol，溶液的質(zhì)量=m（HCl）+m（H2O）=20mol×36.5 g/mol+1000g=1730g，故溶液質(zhì)量分數(shù)=
20mol×36.5g/mol
1730g
×100%=42.2%；
溶液體積V=
1730g
1.21g/cm3
=1.43L，c（HCl）=
20mol
1.43L
=13.99mol/L，
配制后的稀溶液中含HCl物質(zhì)的量濃度為C，則有：10mL×13.99mol/L=250mL×C，解得：C=0.56mol/L；
在用濃鹽酸配制上述稀鹽酸時，所用儀器中使用前必須檢查是否漏液的儀器是250mL容量瓶；
故答案為：42.2%；13.99mol/L；0.56mol/L；250mL容量瓶．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)的有關計算等，難度不大，注意對概念的理解與公式的靈活運用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO4+FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
下列說法正確的是（　�。�
A、Cu2S既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B、產(chǎn)物中的SO42-部分有一部分是氧化產(chǎn)物
C、5mol FeS2發(fā)生反應時，有10mol電子轉(zhuǎn)移
D、FeS2只做還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，某水溶液中只存在下列四種離子：Na+、A-、H+、OH-．
（1）若HA為弱酸，現(xiàn)有兩組溶液
A組：由0.4mol/L的HA溶液與0.2mol/L的NaOH溶液等體積混合后混合液的pH＜7；
B組：0.1mol/L的HA溶液
①A組溶液中除水分子外的各種微粒濃度由大到小的順序是
 
；
②兩組溶液中c（A-）的大小，A組
 
B組（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的電離程度A組
 
B組（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）常溫下，如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（OH-）-c（HA）=
 
 mol/L．
（3）若由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是
 
（填選項字母）．
A．若反應后溶液呈中性，則c（OH-）+c（H+）=2×10-7mol/L
B．若V1=V2，反應后溶液一定呈中性
C．若反應后溶液呈酸性，則V1一定大于 V2
D．若反應后溶液呈堿性，則V1一定小于 V2
（4）某溫度測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

I、在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中：
（1）氧化劑（BrF3 ）-獲得電子-化合價降低-發(fā)生還原反應（被還原）-生成還原產(chǎn)物；
同理得出：還原劑
 
-
 
電子-化合價
 
-發(fā)生
 
-生成
 
．
（2）若有90g水參加反應，則被還原的BrF3為
 
g．（Br：80；F：19）
（3）若有54g水被氧化，則被還原的BrF3為
 
g．
II、某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O．
（1）該反應的氧化劑為
 
．
（2）如果該反應方程式中I2和KIO3的系數(shù)都為5．配平化學方程式并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對位置如下表；
M
T
L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導體材料．請回答下列問題：
 （1）T離子的結(jié)構示意圖為
 
，元素W在周期表中位于第
 
族，M單質(zhì)分子的電子式為
 
．
（2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學方程式表示）
 
．
（3）下列有關相應元素非金屬性強弱比較的說法正確的是（填序號）
 
．
a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強于R
b．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于R
c．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于T
d．同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3＞Na2TO4，則非金屬性T強于L
（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，且該反應中除RW4外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵．制備RW4反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述正確的是
 
（填以下項目的編號）
①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑；
②醫(yī)療中消毒用的酒精是75%的乙醇溶液；
③碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物；
④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質(zhì)水解的堿性蛋白質(zhì)，為了不降低它的活性，洗衣服時溫度越高效果越好；
⑤棉花、人造羊毛的主要成分都是纖維素，而蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）物質(zhì)X、Y是中學化學中的常見物質(zhì)，X既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應．
①若X為氧化物，則X的化學式是
 
．
②若X與稀硫酸反應生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體A，與濃NaOH溶液加熱反應生成氣體B．等物質(zhì)的量的A和B在水溶液中反應又生成X．X與足量稀NaOH溶液反應的離子方程式為
 
．
③若X為金屬單質(zhì)，寫出X與稀H2SO4反應的離子方程式
 
；若Y為非金屬單質(zhì)，Y不能與濃、稀硫酸反應，卻能與某種酸反應放出氫氣，并與NaOH溶液反應放出氫氣．寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式
 
．
（2）在宇航器中，可以不斷地將座艙內(nèi)的空氣通過盛有金屬過氧化物（以Na2O2為例）的容器，以除去A，該反應的化學方程式為
 
．科學家設計出新的航天飛機內(nèi)的空氣更新系統(tǒng)．其中一步是A和氫氣在200℃～250℃及鎳的催化作用下，生成甲烷和另一種化合物．該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度時，在2L容器中，某一反應中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：
（1）在4min末時，A、B的物質(zhì)的量濃度c（A）
 
c（B），從0～4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c（A）
 
△c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．
（2）從反應開始至4min時，A的平均反應速率為
 
．
（3）該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某短周期元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（　�。�
A、一定是非金屬元素
B、單質(zhì)常用作半導體材料和光導纖維
C、在自然界中只以化合態(tài)的形式存在
D、氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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