10．在元素R的原子中，最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多2個，則R不能形成的化臺物是（　�。�
A．ROB．R2H4C．HRO2D．H2R2O4

分析 因原子最外層電子數(shù)≤8，在元素R的原子中，最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多2個，則次外層電子數(shù)只能為2，最外層電子數(shù)為4，則R為C元素，以此解答該題．

解答 解：因原子最外層電子數(shù)≤8，在元素R的原子中，最外層上的電子數(shù)比次外層上的電子數(shù)多2個，則次外層電子數(shù)只能為2，最外層電子數(shù)為4，則R為C元素，
A．C的化合價有+2、+4價，可生成CO，故A不選；
B．C形成多種烴類化合物，C2H4為乙烯，故B不選；
C．HRO2中R的化合價為+5價，而C的最高化合價為+4價，故C選；
D．H2C2O4為草酸，故D不選．
故選C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，明確原子核外電子排布是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見表，下列有關(guān)說法中，正確的是（　�。�
元素符號XYZLMQ
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.066
主要化合價+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
A．離子半徑大�。簉（X2+）＞r（Q2-）
B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．M元素與L元素形成的一種化合物是常見的有機溶劑
D．Z的單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成ZO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是（　　）
A．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
B．氯化鈉是電解質(zhì)，可電解其水溶液獲得金屬鈉
C．SO2有還原性，常用來漂白紙漿
D．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．PPV是聚苯乙炔
B．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
C．PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同
D．1 mol 最多可與2 mol H2發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．等溫、等壓下，Ag CO2所占的體積為11.2L，0.5A g X的氣體所占的體積為7.7L，則氣體的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A．16B．32C．48D．64

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/LFe2（SO4）3溶液等體積混合（假設(shè)混合溶液的體積等于兩溶液的體積之和）
（1）溶液中的Fe3+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L．
（2）若取500mL上述混合溶液并向該混合溶液中加入mg的鐵粉，經(jīng)足夠長的時間充分反應(yīng)后，此時，溶液中的Fe2+物質(zhì)的量濃度等于Fe3+的物質(zhì)的量濃度，則m=5.6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓      CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O       BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓        Ca（NO3）2+NaHCO3═CaCO3↓+Na（NO3）2
D．H++OH-═H2O               2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式
（1）實驗室制氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（3）用氫氟酸雕刻玻璃的化學(xué)方程式4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；；
（4）寫出“雷雨肥莊稼”的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（5）銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
（6）銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在恒容的密閉容器中，能表示反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有（　�。�
①容器中的壓強不再發(fā)生變化　
②H2的生成速率與NH3的消耗速率之比為3：2　
③混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變　
④容器內(nèi)混合氣的密度不變　
⑤NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化　
⑥密閉容器中n（N2）：n（H2）：n（NH3）=1：3：2．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑤D．②④⑥

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