除去銅粉中混有的少量氧化銅，其主要操作過程是（　�。�
A、加適量濃硫酸、微熱、蒸發(fā)
B、加適量稀硫酸、微熱、過濾
C、加適量水、微熱、蒸發(fā)
D、加適量稀硫酸、微熱、蒸發(fā)
考點(diǎn)：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：銅與稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，分離固體與液體應(yīng)選擇過濾的操作方法，據(jù)此解答．
解答： 解：銅與稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液，除去銅粉中混有的少量氧化銅，應(yīng)加入適量的稀硫酸，微熱，待氧化銅完全溶解后，利用過濾的方法分離固體銅與硫酸銅溶液，
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的分離，明確銅、氧化銅的性質(zhì)及分離物質(zhì)的方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)對(duì)推動(dòng)人類進(jìn)步、提高生活質(zhì)量作出了不可磨滅的貢獻(xiàn)．下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、用途敘述不正確的是（　�。�
A、重晶石：BaSO4，可作白色顏料、醫(yī)療上“鋇餐”
B、明礬：KAl（SO4）2?12H2O，可用于凈水劑
C、綠礬：FeSO4?7H2O，可防止缺鐵性貧血的藥劑
D、膽礬：Na2SO4?10H2O，可用于生產(chǎn)農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

輝銅礦是冶煉銅的重要原料．
（1）工業(yè)上冶煉粗銅的某種反應(yīng)為：Cu2S+O2═2Cu+SO2
①當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)況下11.2L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
；
②將粗銅進(jìn)行電解精煉，粗銅應(yīng)與外電源的
 
極相接；若精煉某種僅含雜質(zhì)鋅的粗銅，通電一段時(shí)間后測(cè)得陰極增重ag，電解質(zhì)溶液增重bg，則粗銅中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（2）將輝銅礦、軟錳礦做如下處理，可以制得堿式碳酸銅：

①步驟I中用稀硫酸浸取礦石，為提高浸取率可采取的措施有
 
（任寫一種）．
②步驟Ⅱ中調(diào)節(jié)浸出液pH=3.5的作用是
 
；
③步驟Ⅰ中發(fā)生如下3個(gè)反應(yīng)，已知反應(yīng)i）中生成的硫酸鐵起催化作用．請(qǐng)寫出反應(yīng)iii）的化學(xué)方程式．
i）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
ii） Cu2S+Fe2（SO4）3=CuSO4+CuS+2FeSO4
iii）
 

④步驟Ⅱ中，碳酸氫銨參與反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于碳和碳的化合物的說法不正確的是（　　）
A、過多CO2排放會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”，應(yīng)提倡“低碳生活”
B、一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結(jié)合
C、金剛石和石墨都是碳單質(zhì)，但原子排列方式不同，物理性質(zhì)也不同
D、CO、CO2、葡萄糖都屬于有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

確定有機(jī)物的組成及結(jié)構(gòu)的方法很多．
①測(cè)定某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，常用的方法是
 
．
a．質(zhì)譜法   b．燃燒法  c．核磁共振氫譜法
②下列有機(jī)物中核磁共振氫譜只有1個(gè)峰的是
 
．
a．甲苯  b．新戊烷  c．乙醚
③1mol下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，消耗5mol O2的是
 
．
a．乙炔   b．丁烷  c．乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、鋁熱劑就是單指Fe2O3和鋁粉的混合物
B、檢驗(yàn)紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品-→粉碎-→加水溶解-→過濾-→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
C、分別還原a mol Fe2O3所需提供的H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為3：2：3
D、明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的NO充入量筒中，并將量筒倒置于水槽中，然后向量筒中緩緩?fù)ㄈ隣2，當(dāng)消耗氧氣42mL時(shí)，量筒中液面與未通入氧氣之前等高，則NO的體積為（　�。�
A、100mLB、72mL
C、48mLD、24mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水溶液中能大量共存的一組離子是（　　）
A、Na+、Ca2+、Cl-、SO42-
B、Fe2+、H+、SO32-、ClO-
C、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-
D、K+、Fe3+、NO3-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，電極2、4、6均為石墨電極．通電一段時(shí)間后，電極5質(zhì)量增加2.16g，請(qǐng)回答：
（1）電源b是
 
極；A池中反應(yīng)的離子方程式為：
 

（2）電極6的電極反應(yīng)式：
 

（3）如果B池中共收集到224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），且溶液體積為200mL（設(shè)電解過程中溶液體積不變），則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
 
mo1/L．

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