8．探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)時(shí)，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．向氯水中滴加NaHCO3，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有HCl和HClO
B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO
C．氯水呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2
D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含Cl-

分析 溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈淺黃綠色，溶液中HCl與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色．

解答 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
A．溶液呈酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)的是鹽酸，反應(yīng)生成二氧化碳，次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸不和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，不能證明含次氯酸，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中氯氣、HClO都強(qiáng)氧化性，都可以將亞鐵離子氧化為鐵離子，而使溶液變?yōu)樽攸S色，不能說(shuō)明氯水中含有HClO，故B錯(cuò)誤，
C．只有氯氣有顏色，為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故C正確；
D．溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到AgCl白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有Cl-，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯水的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．常溫時(shí)，以下4種溶液pH最大的是（　�。�
A．0.01 mol•L-1氨水溶液
B．0.02 mol•L-1氨水與0.02 mol•L-1HCl溶液等體積混合
C．0.03 mol•L-1氨水與0.01 mol•L-1 HCl溶液等體積混合
D．pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)與中和反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．二者是同一反應(yīng)B．兩者沒(méi)有任何聯(lián)系
C．鹽類水解反應(yīng)的逆反應(yīng)是中和反應(yīng)D．兩者互為可逆反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下表是元素周期表的一部分：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
1①
2　 ②③
3④⑤⑥⑦⑧⑨
（1）表中元素②、③、⑨的氫化物的化學(xué)式為NH3、H2O、HCl．
（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，該位于周期表三周期IVA族；元素名稱為硅，其最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SiO2．
（3）寫(xiě)出④與⑥、④與⑧、⑥與⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：
④與⑥：OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O
④與⑧：OH-+H+=H2O
⑥與⑨：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)上可由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備，流程如下：

已知：AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華
（1）Cl2的電子式．
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和焦炭在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3Cl2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlCl3+3CO；爐氣中殘余
的少量Cl2，可用NaOH溶液吸收，其離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）700℃時(shí)，升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫實(shí)現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離．請(qǐng)選擇合適的溫度范圍b．
a．低于183℃b．介于183℃和315℃之間   c．高于315℃
（4）樣品（含少量FeCl3）中AlCl3含量可通過(guò)下列操作測(cè)得（部分物質(zhì)略去）．

計(jì)算該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{267n}{102m}×$100%（結(jié)果用m、n表示，不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收．二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯．


（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2；每個(gè)ZnO晶胞（如圖）中含O2-的數(shù)目為2．
（2）鋅鹽水溶液中Zn2+可與H2O之間形成[Zn（H2O）6]2+，其中提供空軌道的是Zn2+（填微粒符號(hào)）．
（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為sp2和sp3 ；1mol碳酸乙烯酯中含有的鍵數(shù)目為10×6.02×1023．
（4）陰離子X(jué)-與CO2互為等電子體且X-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵，則X-的化學(xué)式為HF2-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．Y的氧化物是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)
C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W＞ZH4
D．X元素的非金屬性比Y元素的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某烴的蒸氣密度為3.214g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該烴3.6g充分燃燒，可得5.4g水和5.6L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）求該有機(jī)物的分子式．
（2）寫(xiě)出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在常溫常壓下，28 g N2含有的分子數(shù)為2NA
B．25℃、101.3kPa時(shí)，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol CCl4的體積約為22.4 L
D．2.3g的金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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