Question

（14分）為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如下步驟操作：

（1）寫(xiě)出上述試劑的化學(xué)式：A              , B            。
(2) 上述操作Ⅰ所用玻璃儀器的名稱(chēng)是                                     ；
操作Ⅱ的名稱(chēng)是          。
(3) 加過(guò)量A時(shí)發(fā)生有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：
                                   、                                   。
（4）檢驗(yàn)B是否過(guò)量的方法是                                              
                                                                           

Answer 1

（14分）（1）A   Ba(OH)₂     B  K₂CO₃    (2) 漏斗、玻璃棒、燒杯； 蒸發(fā)
(3)   Mg^2＋ +2OH^― =Mg(OH)₂ ↓  、 Mg^2＋ +SO₄^2― +Ba^2＋ +2OH^― =Mg(OH)₂ ↓+BaSO₄↓  。
（4）取濾液少許，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡現(xiàn)象，說(shuō)明K₂CO₃過(guò)量

試題分析：氯化鎂和硫酸鎂都可以用氫氧化鋇除去，而過(guò)量的氫氧化鋇可以利用碳酸鉀除去，因此A是氫氧化鋇，B是碳酸鉀，過(guò)濾后用鹽酸進(jìn)行酸化，所以C是氯化鉀。而從氯化鉀溶液中得到氯化鉀晶體時(shí)應(yīng)該通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶的方法。
點(diǎn)評(píng)：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純;將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開(kāi)而得到相應(yīng)組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:
1. 不能引入新的雜質(zhì)（水除外）。即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液）,不能有其他物質(zhì)混入其中。
2. 分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變。
3. 實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行。即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué),先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。
分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來(lái)定的。具體如下:
1. 分離提純物是固體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法) :加熱(灼燒、升華、熱分解) ,溶解,過(guò)濾(洗滌沉淀) ,蒸發(fā),結(jié)晶(重結(jié)晶) ,電精煉。
2. 分離提純物是液體(從簡(jiǎn)單到復(fù)雜方法) :分液,萃取,蒸餾。
3. 分離提純物是膠體:鹽析或滲析。
4. 分離提純物是氣體:洗氣。