Question

短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質子數(shù)多1個；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質是半導體材料；E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是

1. A.
   B離子的半徑比C離子的半徑小
2. B.
   A、B兩單質反應可得到兩種不同的離子化合物
3. C.
   C單質與A或E單質形成的化合物均為離子化合
4. D.
   B最高價氧化物對應的水合物與D單質發(fā)生反應能產生氣體

Answer 1

BD
試題分析：地殼中含量最高的是氧，則A是氧；氖原子的質子數(shù)為10，10+1=11，則B是鈉；B、C的周期序數(shù)都是3，C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，即其原子具有283的電子層結構，則C是鋁；第三周期硅元素的單質是半導體，則D是硅；第三周期非金屬性最強的是氯，則E是氯。B、C是鈉、鋁，鈉離子和鋁離子都具有28電子層結構，電子層數(shù)相同，但鈉離子的核電荷數(shù)小于鋁離子，所以鈉離子半徑大于鋁離子半徑，故A錯；A、B是氧、鈉，分別是活潑非金屬、活潑金屬，則氧氣與金屬鈉在常溫和加熱時反應，分別得到氧化鈉、過氧化鈉，它們都是離子化合物，故B正確；C、A、E分別是鋁、氧、氯，工業(yè)上電解熔融氧化鋁制備鋁，說明氧化鋁是離子化合物，而氯化鋁是共價化合物，因為鋁位于金屬與非金屬交界處，鋁是具有非金屬性的金屬，與非金屬氯結合生成共價化合物，故C錯；B、D分別是鈉、硅，鈉的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鈉，氫氧化鈉是強堿，單質硅是非金屬單質，因此前者可以溶解后者，即Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，故D正確。
考點：考查物質結構和元素周期律，涉及元素在周期表的位置、物質結構、元素及其化合物的主要性質之間的綜合推斷等。