在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是( )
A、熔點(diǎn):CO2>KCl>SiO2 |
B、結(jié)合質(zhì)子能力:Cl->CH3COO->OH- |
C、沸點(diǎn):乙烷>戊烷>丁烷 |
D、熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3 |
考點(diǎn):晶體熔沸點(diǎn)的比較,同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,分子間作用力對(duì)物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響
專(zhuān)題:
分析:A.一般來(lái)說(shuō),晶體熔沸點(diǎn)高低順序是:原子晶體>離子晶體>分子晶體;
B.電解質(zhì)越弱,其相應(yīng)的陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng);
C.烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高;
D.元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定.
解答:
解:A.一般來(lái)說(shuō),晶體熔沸點(diǎn)高低順序是:原子晶體>離子晶體>分子晶體,二氧化碳是分子晶體、KCl是離子晶體、二氧化硅是原子晶體,所以熔點(diǎn)SiO2>KCl>CO2,故A錯(cuò)誤;
B.電解質(zhì)越弱,其相應(yīng)的陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越強(qiáng),電解質(zhì)強(qiáng)弱順序是HCl>CH3COOH>H2O,所以結(jié)合質(zhì)子順序是Cl-<CH3COO-<OH-,故B錯(cuò)誤;
C.烷烴中碳原子個(gè)數(shù)越多其熔沸點(diǎn)越高,所以沸點(diǎn)戊烷>丁烷>乙烷,故C錯(cuò)誤;
D.元素的非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性F>O>N,所以熱穩(wěn)定性:HF>H2O>NH3,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查晶體熔沸點(diǎn)高低順序、電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn),明確晶體類(lèi)型與物質(zhì)熔沸點(diǎn)的關(guān)系、氫化物中非金屬元素非金屬性與穩(wěn)定性的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)即可解答,為高考高頻點(diǎn),要熟練掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氯氣(加熱裝置略去),并進(jìn)行氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A中加入MnO
2,B中盛有濃鹽酸,則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
(2)C中盛有紫色石蕊溶液,則C中的現(xiàn)象是
,對(duì)這種現(xiàn)象的解釋是
.
(3)若D中是FeCl
2溶液,發(fā)生的現(xiàn)象是
,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
(4)E中盛有KI-淀粉的混合溶液,現(xiàn)象是
.
(5)F中是AgNO
3溶液,現(xiàn)象是
,生成白色沉淀的離子方程式是
.
(6)G中一般應(yīng)盛有
,其作用是
,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
.
(7)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),若用稀鹽酸代替濃鹽酸與MnO
2混合加熱沒(méi)有氯氣生成,于是開(kāi)始探究該條件下不能生成氯氣的原因.
①提出合理假設(shè),假設(shè)1:H
+的濃度不夠大; 假設(shè)2:Cl
-的濃度不夠大;
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn).在答題卷上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.
限選實(shí)驗(yàn)試劑:蒸餾水、濃H
2SO
4、NaCl固體、MnO
2固體、1mol/L稀鹽酸、1mol/LAgNO
3溶液、淀粉-KI溶液
實(shí)驗(yàn)步驟 | 預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論 |
步驟1:取少量1mol/L稀鹽酸于試管A中,加入少量MnO2,再加入
(從限選試劑中選擇). | |
步驟2:取少量1mol/L稀鹽酸于試管B中,加入少量MnO2,再加入
(從限選試劑中選擇). | |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
現(xiàn)有常溫下的六份溶液:①0.01mol/LCH
3COOH溶液;②0.01mol/LHCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液;⑤0.01mol/LCH
3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液;⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液.(選填序號(hào)填寫(xiě))
(1)將②、③混合后所得溶液pH=7,則消耗溶液的體積:②
③(選填“>”、“<”或“=”);
(2)若將②、③等體積混合后,寫(xiě)出所得混合溶液中各離子濃度大小順序?yàn)?div id="bz5p15t" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.
(3)若將六份溶液稀釋100倍后,比較溶液的pH:③
④(選填“>”、“<”或“=”);
(4)水的電離程度相同的是
(5)將①、④混合,若有c(CH
3COO
-)>c(Na
+),則混合液呈
.
A.酸性 B.堿性 C.中性 D.三性皆有可能
(6)若改變溫度后,測(cè)得④溶液pH=10,則該溫度下kw=
.在該溫度下,將①、④混合后,測(cè)得溶液PH=7,則所得溶液中c(Na
+)-c(CH
3COO
-)=
_ mol/L.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O反應(yīng)中,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、Cl2是還原產(chǎn)物 |
B、HCl全部被還原 |
C、KMnO4被氧化 |
D、HCl既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)酸性 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列說(shuō)法中,正確的是:( 。
①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合.
②金屬和非金屬化合一定形成離子鍵.
③離子鍵的實(shí)質(zhì)是陽(yáng)離子、陰離子間的相互吸引.
④根據(jù)電離方程式HCl=H++Cl-,判斷HCl分子里存在離子鍵.
⑤某些共價(jià)化合物中含有離子鍵.
A、①②⑤正確 | B、都不正確 |
C、③④正確 | D、僅⑤正確 |
|
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
一個(gè)電池反應(yīng)的離子方程式是 Zn+Cu
2+═Zn
2++Cu,該反應(yīng)的原電池正確組合是( 。
| A | B | C | D |
正極 | Zn | Cu | Cu | Fe |
負(fù)極 | Cu | Zn | Zn | Zn |
電解質(zhì)溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | HCl |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列條件下,兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是( 。
A、同質(zhì)量、不同密度的N2和CO |
B、同溫度、同體積的H2和N2 |
C、同體積、同密度的N2O和CO2氣體 |
D、同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕,欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的( 。
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