Question

【題目】（1）為了制取純凈干燥的氣體A，可用下圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制。

①若A是能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，C物質(zhì)是淡黃色粉末，且不需要Ⅲ裝置，則A是______（填化學(xué)式），寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況：________________。

②若A可以滅火，C為塊狀不溶性固體，則A物質(zhì)是________（填化學(xué)式，下同），D物質(zhì)是__________，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為_____________________________________。

（2）某學(xué)生若用上圖所示裝置，一次實驗即可確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱(不必選其他酸性物質(zhì))，則E中發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為__________________________________。

Answer 1

【答案】 O2 CO2 飽和NaHCO3溶液 CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O SiO32-+CO2+H2O===CO32- +H2SiO3↓

【解析】(1)①由裝置圖分析可知，氣體A是在燒瓶中生成的，若A是能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，C為過氧化鈉，所以A為O2；反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，用雙線橋表示電子得失情況為；②若A可以滅火，C為塊狀不溶性固體即CaCO3，則A為CO2，D為飽和的NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl，此時燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++ CO2↑+H2O；

(2)一次實驗即可確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱，則分液漏斗中的B為鹽酸，燒瓶中的C為碳酸鹽，如CaCO3或Na2CO3，D為飽和的NaHCO3溶液，用于除去CO2中的HCl，確保進入E中的氣體只有CO2，而E為Na2SiO3，所以E中反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O===CO32- +H2SiO3↓。