(9分)用0.2000mol·L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作為如下幾步:
① 用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③ 調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)
④ 移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中,并加入3滴酚酞溶液
⑤ 用標準液滴定至終點,記下滴定管液面讀數(shù)。 請回答:
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號) ,該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)__________________
(2)步驟⑤中,在記下滴定管液面讀數(shù)時,滴定管尖嘴有氣泡,將導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)___________________
(3)判斷滴定終點的現(xiàn)象是:錐形瓶中溶液從 色變?yōu)?u> 色,且半分鐘不變色。
(4)右圖是某次滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為 mL
(5)下表中數(shù)據(jù)為某同學在三次滴定實驗中所得,據(jù)你分析,三組數(shù)據(jù)是否都合理,如果不是,其中應舍棄的是第 次。(填寫序號)
滴定次數(shù) |
待測體積(ml) |
標準燒堿體積(ml) |
|
滴定前讀數(shù) |
滴定后讀數(shù) |
||
第1次 |
20.00 |
0.40 |
20.40 |
第2次 |
20.00 |
4.00 |
24.00 |
第3次 |
20.00 |
0.10 |
22.10 |
(1)①;偏大 (2)偏小 (3)無 ;淺紅 (4)22.60 (5)3
【解析】
試題分析:(1)錯誤的步驟是①,滴定管洗滌完之后要潤洗,否則會使溶液的濃度偏小,因此使用溶液的體積比正常值大,測定結果會偏高。
(2)在記下滴定管液面讀數(shù)時,滴定管尖嘴有氣泡,則使用液體的體積比正常值小,所以測定結果偏小。
(3)堿滴酸中用酚酞做指示劑,滴定終點為錐形瓶中溶液從無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不變色。
(4)從圖中可知滴定管的讀數(shù)為22.60mL。
(5)從數(shù)據(jù)上可知,第三次的數(shù)據(jù)偏差較大。
考點:酸堿中和滴定
點評:本題非;A簡單,主要考查了誤差分析和滴定中的基礎知識。
科目:高中化學 來源: 題型:
滴定次數(shù) | 待測體積(ml) | 標準燒堿體積(ml) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
滴定次數(shù) | 1 | 2 | 3 |
KI溶液體積/mL | 19.98 | 20.02 | 20.00 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
滴定次數(shù) | 待測溶液 體積(mL) | 標準鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.45 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.05 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
實驗序號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.80 | 19.95 |
醋酸濃度(mol/L) | 0.00l0 | 0.0100 | 0.0200 | 0.1000 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
滴定次數(shù) | 待測溶液體積(mL) | 標準酸體積 | |
滴定前的刻度(mL) | 滴定后的刻度(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
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