下列各物質(zhì)中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、BeCl2
B、PCl3
C、NH3
D、PCl5
考點(diǎn)：原子核外電子排布,化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：對(duì)于共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷．
解答： 解：A、BeCl2中Be原子化合價(jià)為+2價(jià)，Be原子最外層電子數(shù)是2，2+2=4，所以Be原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；
B、PCl3中P元素化合價(jià)為+3價(jià)，P原子最外層電子數(shù)是5，3+5=8，則P原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價(jià)絕對(duì)值為1，其最外層電子數(shù)是7，1+7=8，則Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B正確；
C、氨氣分子中的H原子最外層電子數(shù)=1+1=2，所以氨氣中H未滿足8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D、PCl5中P元素化合價(jià)為+5價(jià)，P原子最外層電子數(shù)是5，5+5=10，則P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了8電子結(jié)構(gòu)的判斷，可以根據(jù)元素化合價(jià)的絕對(duì)值與其最外層電子數(shù)的和來(lái)分析解答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定含有CO32-
B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定含有Na+
C、向某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀HNO3沉淀不溶解，則原溶液中一定含有SO42-
D、向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能確定為磷元素的化學(xué)用語(yǔ)是（　�。�
A、3s23p3
B、（n+1）sn（n+1）pn+1
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
B、4f 4表示4f能級(jí)有四個(gè)軌道
C、同一原子中，2p、3d、4f能級(jí)的軌道數(shù)依次增多
D、同一原子中，2p、3p、4p電子的能量逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F為周期表前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．其中A是元素周期表中原子半徑最小的元素，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．D、E為同主族元素，且E的原子序數(shù)是D的2倍．F元素在地殼中含量位于金屬元素的第二位．回答下列問(wèn)題：
（1）F元素價(jià)層電子排布式為
 
．
（2）關(guān)于B2A2的下列說(shuō)法中正確的是
 

A．B2A2 中的所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)
B．每個(gè)B2A2分子中 σ鍵和π鍵數(shù)目比為1：1
C．B2A2 是由極性鍵和非極性鍵形成的非極性分子
D．B2A2分子中的A-B鍵屬于s-spσ鍵
（3）B和D形成的一種三原子分子與C和D形成的一種化合物互為等電子體，則滿足上述條件的B和D形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為
 

（4）C元素原子的第一電離能比B、D兩元素原子的第一電離能都高的 主要原因是
 

（5）D的氫化物比E的氫化物沸點(diǎn)高，其主要原因是
 
；E的氫化物的價(jià)層電子對(duì)互斥模型為
 
，E原子的雜化方式為
 
．
（6）F單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，即面心立方堆積和體心立方堆積，其晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為a cm、b cm，則F單質(zhì)的這兩種晶體密度之比為
 
，F(xiàn)原子的配位數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素．A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子層排布相同，A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子層排布式為nsnpn+1；D元素的第一電離能列同周期主族元素第三高；F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)相同．
回答下列問(wèn)題：
（1）元素D與G形成的物質(zhì)屬于
 
晶體．
（2）D的前一元素第一電離能高于D的原因是
 
．
（3）由A、B、C形成的ABC分子中，含有
 
個(gè)σ鍵，
 
個(gè)π鍵．
（4）由D、E、F、G形成的鹽E2DF4、GDF4的共熔體在冷卻時(shí)首先析出的物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式），原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，乙、丙、丁是非金屬單質(zhì)，其它為化合物，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見(jiàn)的調(diào)味品，I為紅褐色固體，①是實(shí)驗(yàn)室制取丁的反應(yīng)之一，F(xiàn)為棕黃色溶液．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化如如圖所示，回答下列各問(wèn)題（部分生成物未列出）：
（1）寫出乙的化學(xué)式
 
、A的電子式
 
、甲在周期表中位置是
 
；
（2）寫出G的一種用途
 
；
（3）寫出B與K反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（4）整個(gè)轉(zhuǎn)換過(guò)程中屬于氧化還原反應(yīng)的有
 
個(gè)；
（5）寫出反應(yīng)③E與G按物質(zhì)的量之比2：1的反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2．已知Cu2O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍(lán)色．現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為
 
．
（3）若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為
 
．
（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為
 
．
（5）科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．當(dāng)收集的N2體積為3.36L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨（NH2COONH4）溶液在不同溫度下進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O，經(jīng)測(cè)得c（NH2COO-）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0～12 min，初始濃度越大的實(shí)驗(yàn)，水解反應(yīng)速率越大
B、c（NH2COO-）將隨反應(yīng)時(shí)間的不斷延長(zhǎng)而一直減小至0
C、25℃時(shí)0～6 min，v（NH2COO-）為0.05 mol?L-1?min-1
D、15℃時(shí)，第30 min時(shí)，c（NH2COO-）為2.0 mol?L-1

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