Question

如圖為反應(yīng)A（s）+D（g）?E（g）（放熱反應(yīng)）的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情形，試根據(jù)此曲線填寫下表．

時(shí)刻	時(shí)間	可能采取的措施	體系中平衡移動(dòng)的方向
3	-		----
-	3～4	----
5	-		----
-	5～6	----
7	-		----

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：本題在討論時(shí)要注意三點(diǎn)，一是注意題給反應(yīng)物A是固體，二是圖象中給出的縱坐標(biāo)是用v逆來表示的，三是在對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素討論時(shí)需把整張圖補(bǔ)齊后再分析（v正在原平衡線上方）．在討論外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)要注意，只有濃度的變化對(duì)反應(yīng)速率的影響有選擇性，即增大反應(yīng)物濃度則增大正反應(yīng)速率，增大生成物濃度則增大逆反應(yīng)速率．而溫度、壓強(qiáng)（對(duì)氣體參加的反應(yīng)有影響）、催化劑的影響是廣泛的，不論反應(yīng)吸熱、放熱，溫度升高都將增大反應(yīng)速率（反應(yīng)物能量升高、活化分子百分?jǐn)?shù)增加）；不論氣體體積增大還是縮小，增大壓強(qiáng)都將增大反應(yīng)速率（反應(yīng)物的濃度增大、單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大）；使用催化劑一般將增大反應(yīng)速率．

解答： 解：題給反應(yīng)物A是固體，t=3的時(shí)刻，你反應(yīng)速率減小，并且是在原來的速率基礎(chǔ)上減小，肯定是改變物質(zhì)的濃度引起的，可以是減少c（D）引起的；
3～4時(shí)間段內(nèi)，逆反應(yīng)速率減小，是減少c（D）引起的，平衡向左移動(dòng)；在t=5時(shí)刻，逆反應(yīng)速率突然減小，并且離開原來的平衡點(diǎn)速率，所以可以是增大c（D），同時(shí)減小c（E）引起的，此后平衡正向移動(dòng)，到t=7時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率仍然相等，但是逆反應(yīng)速率減小了，所以是加入催化劑或是減小壓強(qiáng)所致
，故答案為：

時(shí)刻	時(shí)間	可能采取的措施	體系中平衡移動(dòng)的方向
3		減少c（D）
	3～4		向左移動(dòng)
5		增大c（D），同時(shí)減小c（E）
	5～6		向右移動(dòng)
7		加負(fù)催化劑（或減壓）

．

點(diǎn)評(píng)：本題涉及影響化學(xué)反應(yīng)速率以及平衡移動(dòng)的因素方面的綜合知識(shí)，注意圖象的分析和解答是關(guān)鍵，難度不大．