Question

工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常用電解槽中電解飽和食鹽水，為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應(yīng)，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分．下圖（左圖）為電解槽的示意圖．
（1）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的

③⑤

通過．（填下列微粒的編號）
①H₂②Cl₂③H⁺④Cl^-⑤Na⁺⑥OH^-
（2）寫出在電解過程中陽極發(fā)生的電極方程式：

2Cl^─-2e^-=Cl₂↑

．
（3）已知某電解槽每小時加入10%的氫氧化鈉溶液10kg，每小時能收集到標(biāo)況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通．則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

35.7%

．
（4）某化學(xué)課外興趣小組設(shè)計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如圖所示，設(shè)計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．回答下列問題：
①寫出在電解過程中陰極發(fā)生的電極方程式

2CH₃CH₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑

．
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：

蒸發(fā)結(jié)晶

．

Answer 1

分析：（1）陽離子交換膜只允許陽離子通過，而陰離子、分子不能通過；
（2）電解池中和電源的正極相連的是電解池的陽極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)；
（3）根據(jù)氫氣的體積計算生成的氫氧化鈉的質(zhì)量、溶液減少的氫氣的質(zhì)量、溶液增加的質(zhì)量（鈉的質(zhì)量），再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可；
（4）①電解池中和電源的負(fù)極相連的是電解池的陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
②從溶液中析出溶質(zhì)的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，可類比食鹽的蒸發(fā)結(jié)晶．

解答：解：（1）陽離子交換膜只允許陽離子鈉離子、氫離子通過，而陰離子和分子均不能通過，故答案為：③⑤；
（2）電解池中和電源的正極相連的是電解池的陽極，陽極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）氫氣的質(zhì)量=

V

Vm

M=

896L

22.4L/mol

×2g/mol=80g；電解水時，生成氫氣與氫氧化鈉的物質(zhì)的量之比為1：2，所以生成氫氧化鈉的質(zhì)量=2

896L

22.4L/mol

×40g/mol=3200g，溶液增加的質(zhì)量為增加的鈉元素的質(zhì)量減去生成氫氣的質(zhì)量=2×

896L

22.4L/mol

×23g/mol-80g=1760g；溶液中溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為10000g×10%+3200g=4200g，溶液的質(zhì)量為10000g+1760g=11760g，
電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

4200g

11760g

×100%=35.7%，
故答案為：35.7%；
（4）①電解池中和電源的負(fù)極相連的是電解池的陰極，陰極上乙醇得電子發(fā)生還原反應(yīng)，即2CH₃CH₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑．
故答案為：2CH₃H₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑；
 ②從溶液中析出溶質(zhì)的方法是蒸發(fā)結(jié)晶，故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶．

點評：本題考查了電解原理等知識點，難度不大，易錯題是（3）題，注意電解氫氧化鈉溶液時，氫氣與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：2，明確溶液增加質(zhì)量的計算方法．