精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
B、最外層有5個電子的原子對應的元素肯定是非金屬元素
C、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強
D、ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：
分析：A．氧元素、氟元素沒有最高正化合價；
B．最外層有5個電子的原子處于ⅤA族，可能為非金屬性元素，也可能是金屬元素；
C．金屬失去電子能力與化合價無關；
D．ⅠA族含有H元素、堿金屬元素，H元素與ⅦA族元素間可形成共價化合物，堿金屬元素與ⅦA族元素間可形成離子化合物．
解答： 解：A．氧元素、氟元素沒有最高正化合價，其它周期主族元素最高正化合價從左到右，最高正價從+1遞增到+7，故A錯誤；
B．最外層有5個電子的原子處于ⅤA族，同主族自上而下金屬性增大，該元素可能為非金屬性元素，也可能是金屬元素，故B錯誤；
C．金屬失去電子能力與化合價無關，如Al表現+3價，Na表現+1價，而失去電子能力Na＞Al，故C錯誤；
D．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物，如HCl，也可以形成離子化合物，如NaCl，故D正確，
故選D．
點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意對周期表中特殊性的理解掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鈉過氧化氫加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取1.77g樣品，配制成100.00mL溶液A．
②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.582 5g．
③準確量取25.00mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后，用0.02mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00mL．回答下列問題：
（1）①不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺?div id="ghhfmeg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
：
A、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
B、定容時仰視儀器上的刻度線
C、定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線
③中配好的KMnO4溶液置于
 
（“酸式”或“堿式”）滴定管，判斷滴定終點的實驗現象是
 

（3）通過計算確定樣品的組成
 
（寫出簡單計算過程）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1mol/L的鹽酸時，下列說法正確的是（　�。�
A、AgCl沉淀溶解平衡正向移動
B、AgCl溶解度增大
C、溶液中c（Ag+）增大
D、溶液中c（Cl-）增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、所有的放熱反應在常溫常壓下都容易進行
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應屬吸熱反應
C、天然氣燃燒時，其化學能全部轉化為熱能
D、反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構型不正確的是（　�。�
A、H2S分子中，S為sp雜化，為直線形
B、BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C、CS2中C原子sp雜化，為直線形
D、PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X（？）+Y（？）?aZ（g）．此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1：3：2，則下列說法一定正確的是（　�。�
A、若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ
B、若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ
C、a為2
D、平衡時Ⅰ容器的體積小于V L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO3-轉化為N2，從而清除污染．該反應中涉及的粒子有：H2O、Al、OH-、Al（OH）3、NO3-、N2，寫出反應的離子方程式
 
．
（2）我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質溶液，電池總反應為：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3．電池正極的電極反應式為
 
．
（3）已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（g）△H=-2834.9kJ/mol
Fe2O3（s）+
3
2
C（s）=
3
2
CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式
 
．
（4）將一定質量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L鹽酸滴定，可得沉淀質量與消耗的鹽酸體積關系如圖：則反應過程中產生氫氣的總體積為
 
L（標準狀況）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向濾液中加入足量硝酸，再加入過量的氨水，有沉淀生成．過濾，加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化，得到殘渣．上述沉淀和殘渣分別為（　�。�
A、Fe（OH）3；Fe2O3
B、Fe （OH）2；FeO
C、Fe （OH）2、Fe（OH）3；Fe3O4
D、Fe2O3；Fe（OH）3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為五個橢圓交叉構成的圖案，其中五個橢圓內分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，圖中相連的物質均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應的分類標準代號：

①相連的兩種物質都是電解質的是
 
（填分類標準代號，下同）都是氧化物的是
 
．
②如圖中相連的兩種物質能夠相互反應的是
 
，所屬基本反應類型的是
 
反應．
③上述五種物質中的某一物質能與某種強酸反應生成上述中的另一種物質，則該反應的離子
方程式為
 
．
④用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質中的某一物
質的飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為
 
，要證明該分散
系的實驗的方法是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案