18．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素．下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
C．W的最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值可能相等
D．Z的最高價(jià)氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

分析 圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，則X、Y為第二周期元素，Z、W為第三周期元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減��；
B．同周期非金屬從左向右增強(qiáng)，同主族從上到下減弱，非金屬性強(qiáng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定；
C．W可能位于第VA族，最高價(jià)為+4價(jià)，最低價(jià)為-4價(jià)；
D．Z可能為Al．

解答 解：圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，則X、Y為第二周期元素，Z、W為第三周期元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑為Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B．同周期非金屬從左向右增強(qiáng)，同主族從上到下減弱，非金屬性強(qiáng)的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故B錯誤；
C．W可能位于第VA族，最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對值可能相等，故C正確；
D．Z可能為Al，最高價(jià)氧化物的水化物為弱堿，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素化合物性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)硅及其化合物的說法治確的是（　　）
A．單晶硅太陽能電池的光電轉(zhuǎn)換效率為100%
B．高溫下碳能將二氧化硅還原為硅，則C的非金屬性比Si強(qiáng)
C．Mg2Si與鹽酸作用制得硅烷的方程式為：Mg2Si+4HCl═2MgCl2+SiH4↑
D．一種硅酸鹽云母[KAl2（AlSi3O10）（OH）2用氧化物形式可表示為：K2O•3Al2O3•6SiO2•H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作氧化劑；
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，在酸性條件下亞硫酸鈉能將其還原為+3價(jià)，寫出反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O；
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖．環(huán)境中的 Cl- 擴(kuò)散到孔口，并與各電極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹 Cu2 （ OH ）3 Cl．下列說法正確的是（　�。�
A．腐蝕過程中，負(fù)極是 b 和 c
B．生 成 Cu 2（ OH ）3 Cl 的 離子方程式為：2Cu2++3OH -═Cu 2（ OH ） 3+
C．若生成 4.29gCu 2（ OH ）3 Cl，則理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況氧氣體積為0.448L
D．正極的電極反應(yīng)式為：O 2-4e-+2H+═2OH -

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)室提供的藥品、儀器裝置如下：
藥品：①2% NaOH溶液  ②稀HCl  ③稀H2SO4  ④飽和KHCO3溶液  ⑤濃H2SO4  ⑥CaCO3固體  ⑦K2CO3粉末
儀器裝置（如圖所示）：

請根據(jù)題目要求完成下列問題：
（1）請按下表要求，填寫選擇的裝置和藥品．
分項(xiàng)
內(nèi)容		CO2發(fā)生裝置（隨開隨用，隨關(guān)隨停）（X）除雜洗氣裝置（Y）制備產(chǎn)品裝置（Z）
選擇的裝置（填序號）c
選擇的藥品（填序號）①
（2）如何檢驗(yàn)所選擇的CO2發(fā)生裝置（X）的氣密性，請寫出主要操作過程：方案1：塞緊單孔塞，關(guān)閉活塞，在燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒在水中，如果干燥管內(nèi)外液面有一定高度差，說明裝置的氣密性良好 方案2：塞緊單孔塞，關(guān)閉活塞，在燒杯中加入一定量水使干燥管下端管口浸沒在水中，如果用手捂住干燥管，管口處出現(xiàn)少量氣泡，松手后，干燥管下端管口處出現(xiàn)一段水柱，說明裝置的氣密性良好．
（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當(dāng)加入藥品實(shí)驗(yàn)時(shí)，X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，Y裝置中除去的雜質(zhì)為HCl．
（4）常溫下，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO2氣體，其目的是使溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3．
（5）若要保證Z裝置中不析出晶體（不考慮過飽和溶液問題），NaOH溶液最大濃度不能超過4.37%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
附：有關(guān)物質(zhì)在常溫（25℃）時(shí)的溶解度
化學(xué)式Na2CO3NaHCO3NaOHNaClNa2SO4
溶解度（g/100g H2O）21.39.6010735.819.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）燃著的鈉不能用CO2滅火，其理由2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（用化學(xué)方程式表示）．
（2）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
5Fe2++1MnO4-+8H+=5Fe3++1Mn2++4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．將0.2mol/L的NH3•H2O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后pH＞7，則c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）•c（CO32-）=6.82×10-6mol/L
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1
D．0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/LNaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．“可燃冰”是蘊(yùn)藏于海底的一種潛在能源．它由盛有“甲烷、氦氣、氧氣、硫化氫”等分子的“水分子籠”構(gòu)成．
（1）水分子間通過氫鍵作用相互結(jié)合構(gòu)成水分子籠．N、O、S元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞S（填元素符號）．
（2）從海底取得的“多金屬結(jié)核”樣本中含“鐵、錳、鉻”等多種金屬．
①基態(tài)個原子（Cr）的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1．
②金屬鐵的晶體在不同溫度下由兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示．在面心立方晶胞和體心立方晶胞中含有的Fe原子個數(shù)之比為2：1；已知，鐵原子的半徑為12.7×10-9cm，請計(jì)算金屬鐵的面心立方晶胞的晶體密度為8.0g/cm3（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

（3）膽礬CuSO4•5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，圖2是[Cu（H2O）4]SO4•H2O的結(jié)構(gòu)示意圖．
①寫出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d9．
②膽礬晶體中不存在的作用力類型有cf（填序號）．
a．離子鍵    b．極性鍵    c．金屬鍵      d．配位鍵    e．氫鍵      f．非極性鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在①HC≡CH ②C2H5Cl，③CH3CH2OH，④CH3COOH，⑤聚乙烯，⑥六種物質(zhì)中：
①能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)是①⑥；②屬于高分子化合物的是⑤；
③能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是④⑥；④能發(fā)生酯化反應(yīng)的是③④；
⑤能發(fā)生消去反應(yīng)的是②③．

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同步練習(xí)冊答案