7．（1）Al位于元素周期表第第三周期第IIIA族，其基態(tài)原子最外層有3個電子．
（2）N和O的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O（寫氫化物化學(xué)式）．
（3）寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）氫元素、碳元素、氧元素的原子可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+CO2↑+H2O．

分析 （1）電子層數(shù)等于周期序數(shù)，主族序數(shù)等于元素最外層電子數(shù)；
（2）元素非金屬性越強(qiáng)對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（3）反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中O元素的化合價既升高又降低；
（4）氫元素、碳元素、氧元素的原子可共同形成烴的含氧衍生物和某種常見無機(jī)陰離子碳酸氫根離子，醋酸與碳酸氫根離子反應(yīng)，強(qiáng)酸制弱酸．

解答 解：（1）鋁是13號元素，三個電子層，最外層電子數(shù)是3，所以是第三周期，第IIIA族元素，故答案為：第三； IIIA； 3；
（2）非金屬性：N＜O，所以氧元素對應(yīng)氫化物穩(wěn)定，故答案為：H2O；
（3）反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)中O元素的化合價既升高又降低，該反應(yīng)及轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，
故答案為：；
（4）醋酸與碳酸氫根離子反應(yīng)，強(qiáng)酸制弱酸，離子方程式為：HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+CO2 ↑+H2O，故答案為：HCO3-+CH3COOH→CH3COO-+CO2↑+H2O；

點(diǎn)評 本題考查性質(zhì)結(jié)構(gòu)位置關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及化學(xué)方程式中常用化學(xué)用語、元素周期律、元素在周期表中的位置等，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．利用廢舊干電池拆解后的碳包濾渣（含MnO2、C、Hg2+等），既可制取MnSO4•4H2O，又可消除廢棄物對環(huán)境的污染．實(shí)驗(yàn)流程如圖一所示：
已知：25℃時，Ksp（FeS）=5×10-18，Ksp（MnS）=4.6×10-14，Ksp（HgS）=2×10-54．
（1）“浸取”時，生成MnSO4和Fe2（SO4）3的化學(xué)方程式為9MnO2+2FeS+10H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$9MnSO4+Fe2（SO4）3+10H2O．
（2）濾渣Ⅰ的成分為MnO2、HgS和C（填化學(xué)式）；若浸取反應(yīng)在25℃時進(jìn)行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中c（Hg2+）/c（Fe2+）=4×10-37（填數(shù)值）．
（3）“氧化”時，溶液中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O；濾渣Ⅱ的主要成分為Fe（OH）3（填化學(xué)式）．
（4）最終MnSO4產(chǎn)率與“浸取”時m（FeS）/m（碳包濾渣）的投料比關(guān)系如圖二所示，F(xiàn)eS用量超過最佳值時，MnSO4產(chǎn)率反而變小的原因是浸出液中殘存大量S2-，容易與Mn2+生成MnS沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知反應(yīng)：
①101KPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221KJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3KJ/mol
下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱等于110.5KJ/mol
B．2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）；△H＞-221 KJ/mol
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 KJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出熱量小于57.3 KJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
①C的生成速率和C的分解速率相等　 ②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
③氣體密度不再變化 ④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑤A、B、C物質(zhì)的量之比為1：3：2
⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變    ⑦容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變．
A．②④⑤⑦B．①③④⑥⑦C．①④⑥⑦D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志（　�。�
A．N2、H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
B．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2
D．單位時間里每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．能量之間是可以相互轉(zhuǎn)化的．下列過程中，有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　�。�
A．電解水B．光合作用C．打手機(jī)D．點(diǎn)燃?xì)錃?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某溫度下，將等物質(zhì)的量A、B、C、D四種物質(zhì)混合于一恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H＜0．當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)則下列說法正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時A的消耗速率與C的消耗速率相等
B．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A 和0.5n mol B，平衡不移動
C．保持溫度不變，再向容器中充入n mol A 和n mol B，A、B的轉(zhuǎn)化率均不變
D．圖象中表示該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，t1時刻可能是減少了A的濃度，增加了C的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列各組離子，一定能在指定環(huán)境中大量共存的是（　�。�
A．pH=0的溶液中：K+、ClO-、CH3CHO、SO42-
B．c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、Br-
C．加人KSCN顯血紅色的溶液中：Br-、NO3-、SO42-、Mg2+
D．在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-、C1-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如圖．甲與戊的原子序數(shù)相差4，戊的單質(zhì)是空氣中含量最多的成分，丁與辛屬同周期元素，
（1）用元素符號表示甲、乙、丁的金屬性從強(qiáng)到弱的順序Ca＞Na＞Li；
（2）用元素符號表示辛、己、戊的原子半徑從大到小的順序Ge＞P＞N；
（3）丙與庚的原子核外電子數(shù)相差14；
（4）戊單質(zhì)電子式為，寫出一種含戊、己兩種元素的離子化合物的化學(xué)式（NH4）3PO4或（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．

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