Question

1．已知短周期元素形成的離子W³⁺、X⁺、Y^2-、Z^- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 質(zhì)子數(shù)：Y＞Z
• B． 離子的還原性：Y^2-＞Z^-
• C． 氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y＞HZ
• D． 原子半徑：X＜W

Answer 1

分析 短周期元素形成的離子W³⁺、X⁺、Y^2-、Z^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，結(jié)合離子電荷可知，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答．

解答 解：短周期元素形成的離子W³⁺、X⁺、Y^2-、Z^-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，結(jié)合離子電荷可知，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素．
A．Y的質(zhì)子數(shù)為8，Z的質(zhì)子數(shù)為9，質(zhì)子數(shù)：Y＜Z，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱，非金屬性F＞O，故離子的還原性：Y^2-＞Z^-，故B正確；
C．非金屬性F＞O，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定性，氫化物穩(wěn)定性為HF＞H₂O，故C錯誤；
D．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑Na＞Al，即X＞W(wǎng)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的相關(guān)知識，側(cè)重對元素周期律的考查，難度不大，可以根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)確定在周期表中的位置關(guān)系，從而推斷其性質(zhì)，不需要確定具體的元素．