Question

已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%。
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學式表示）     ＞           。
（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是           化合物（填“離子”或“共價”）。
（3）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                   。
（4）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學方程式                   。
（5）Y與Z形成化合物的化學式是           。實驗測得當此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導電，溶于水能導電。由此判斷該化合物具有          鍵（填“離子”或“共價”）。

Answer 1

（1）HCl   H₂S  （2）離子
（3）Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（5）AlCl₃   共價

因為X元素的K、L層電子數(shù)之和比L、M層電子數(shù)之和大1，則X為Na；Y元素原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個，則Y為Cl；Z為Al；設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，最低負價為a-8，根據(jù)a=3|a-8|可得a=6，W的最高價氧化物可表示為WO₃，設(shè)W的相對原子質(zhì)量為x，則W的百分含量為x/（x+48） ×100%=40%，可得x=32，所以W為S。
（1）Y的氣態(tài)氫化物為HCl，W的氣態(tài)氫化物為H₂S，穩(wěn)定性HCl>H₂S。
（2）Na在空氣中加熱生成的是Na₂O₂，屬離子化合物。
（3）X的最高價氧化物的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物的水化物為Al（OH）₃，兩者反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O。
（4）S的低價氧化物為SO₂，與Cl₂反應(yīng)的方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。
（5）Al與Cl形成的化合物為AlCl₃，因為AlCl₃在固態(tài)和液態(tài)不導電，在水溶液中導電，說明AlCl₃中存在共價鍵。