Question

6．若用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（填序號(hào)）2、3、7、8、10、12
1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂中含有氫原子的個(gè)數(shù)為N_A
2.24gMg變?yōu)閙g²⁺時(shí)失去的電子數(shù)為2N_A
3．常溫常壓下，32gO₂中含有氧原子個(gè)數(shù)為2N_A
4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.21H₂O中含有的分子數(shù)為N_A
5．常溫常壓下，11.2LN₂中含有的分子數(shù)為0.5N_A
6.1mo1鈉原子中含有的電子數(shù)為N_A
7．常溫常壓下，N_A個(gè)CO分子的質(zhì)量為28g
8．常溫常壓下，1m1SO₂含有的分子數(shù)為N_A
9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NA
10.1mo1H₂在O₂中完全燃燒所得產(chǎn)物中氮原子數(shù)目為2NA
11.1mo1H₃O⁺所含有的電子數(shù)目為11N_A
12.32g氧氣和臭氧的混合物所含的原子數(shù)為2N_A．

Answer 1

分析 1．求出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氫氣為雙原子分子來分析；
2．求出24gMg的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鎂變?yōu)镸g²⁺時(shí)失去2個(gè)電子來分析；
3．求出32gO₂的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氧氣為雙原子分子來分析；
4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H₂O為液態(tài)；
5．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
6．鈉原子中含11個(gè)電子；
7．求出N_A個(gè)CO分子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)質(zhì)量m=nM來計(jì)算；
8．分子個(gè)數(shù)N=nNA；
9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)；
10．根據(jù)H原子個(gè)數(shù)守恒來分析；
11．H₃O⁺中含10個(gè)電子；
12．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH₂的物質(zhì)的量為1mol，而氫氣為雙原子分子，故1mol氫氣中含2N_A個(gè)氫原子，故錯(cuò)誤；
2.24gMg的物質(zhì)的量為1mol，而鎂變?yōu)镸g²⁺時(shí)失去2個(gè)電子，故1mol鎂失去2NA個(gè)電子，故正確；
3.32gO₂的物質(zhì)的量為1mol，而氧氣為雙原子分子，故1mol氧氣中含2N_A個(gè)氧原子，故正確；
4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H₂O為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和分子個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；
5．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5N_A個(gè)，故錯(cuò)誤；
6．鈉原子中含11個(gè)電子，故1mol鈉原子中含11N_A個(gè)電子，故錯(cuò)誤；
7．N_A個(gè)CO分子的物質(zhì)的量為1mol，故質(zhì)量m=nM=1mol×28g/mol=28g，故正確；
8．分子個(gè)數(shù)N=nNA=1mol×NA/mol=N_A，故正確；
9．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；
10．根據(jù)H原子個(gè)數(shù)守恒可知，1mol氫氣燃燒后的產(chǎn)物中H原子個(gè)數(shù)仍為2N_A個(gè)，故正確；
11．H₃O⁺中含10個(gè)電子，故1molH₃O⁺中含10N_A個(gè)電子，故錯(cuò)誤；
12．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含氧原子為2mol，個(gè)數(shù)為2N_A個(gè)，故正確．
故選2、3、7、8、10、12．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．