某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質后,了解到它們都能與鹽酸反應產(chǎn)生CO2氣體,那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢?帶著這樣的疑問,他們進行了下列探究:

【猜想】(1)甲同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液,而不能用澄清石灰水鑒別。

       (2)乙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別。

    依據(jù)是                                                         

       (3)丙同學認為可用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體。

【實驗探究】

   (1)甲同學:① 將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)盛有Na2CO3的試管產(chǎn)生了白色沉淀;②將澄清石灰水加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中,發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產(chǎn)生了白色沉淀。

此實驗結果與猜想相同。

   (2)乙同學分別取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固體于大試管中加熱(如圖1):

    ①加熱Na2CO3時,開始即見小試管中有少量氣泡產(chǎn)生,繼續(xù)加熱,氣泡逐漸減少,未見澄清石灰水變渾濁,

    ②加熱NaHCO3時,乙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同,證實了自己的猜想是合理的。

   (3)丙同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3固體的試管中,各加入2 mL

2 mol/L的鹽酸,觀察到兩支試管中均產(chǎn)生了大量氣體,實驗結果與猜想不一致,即得出不能用鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3

【問題討論】

   (1)甲同學的兩個實驗中,大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉,該反應的離子方程式為                                        ;

    (2)乙同學在加熱Na2CO3固體時,開始產(chǎn)生少量氣泡的原因是                  ;在加熱NaHCO3固體時,乙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是                           。

   (3)丁同學認為丙同學的結論不對。丁同學認為對實驗方案做一些改進,可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉。他的改進方法是:稱取各2.1 g 兩種固體,放入兩個容積一樣的氣球中,在兩只錐形瓶中各加入約25 mL 2 mol/L 的鹽酸,分別將氣球套在錐形瓶瓶口上,同時將氣球中的固體同時倒入錐形瓶中,氣球的膨脹比較    (填快或慢)的或最后氣球比較    (填大或。┑氖翘妓釟溻c。

【拓展應用】

   (1)要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入適量的           溶液。

   (2)要測定Na2CO3與NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質量分數(shù),可采用的方案有多種,請簡述其中一種方案(寫出簡要步驟及要測定的數(shù)據(jù),不要求寫出如何用數(shù)據(jù)求出結果):

                                                                            

                                                                            

                                                                         。

【猜想】

     (2)NaHCO3不穩(wěn)定,受熱易分解,而Na2CO3受熱不易分解。(或用方程式表示也可)

【問題討論】

     (1)CO32-+Ca2+=CaCO3

(2)空氣受熱膨脹

 澄清石灰水變渾濁、小試管中有大量氣泡產(chǎn)生、大試管管口有水珠等(寫出兩個現(xiàn)象即可)    

(3)快   大

【拓展應用】(1)NaOH(或氫氧化鈉)

           (2)方案一:稱取5 g 樣品于坩堝(已稱量)加熱至無水蒸氣逸出,冷卻、稱 量加熱后樣品與坩堝的質量,重復至恒重。

                方案二:稱取5 g 樣品于已稱質量的燒杯中,加入已稱質量的50mL 2mol/L的硫酸,充分攪拌后,靜置,稱量燒杯(含反應后溶液)的質量至恒重。

                方案三:稱取5 g 樣品于已稱質量的燒杯中,加入50mL 2mol/L的氫氧化鋇溶液,充分攪拌后,靜置,過濾、洗滌、烘干沉淀,冷卻稱量沉淀的質量。

                方案四:稱取5 g 樣品于燒杯中,加入50mL 蒸餾水,充分攪拌后,稱量燒杯(含溶液)的質量,然后通入純凈干燥的二氧化碳,充分反應后,再稱量至恒重。

             (寫出一種其它合理方案都給分,使用CaCl2或BaCl2不得分)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某研究性學習小組為了研究Cu與濃H2SO4的反應和比較Cu的+1價化合物與+2價化合物的穩(wěn)定性,設計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出)實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品,銅絲被卷成螺旋狀,一端投入濃H2SO4中,另一端露置在液面上方.

以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄.
材料一:小組交流記錄
學生1:加熱前,無現(xiàn)象發(fā)生;加熱后,液面下銅絲變黑,產(chǎn)生氣泡,有細小黑色顆粒狀物質從銅絲表面進入濃硫酸中,黑色物質是什么?值得探究!
學生2:我也觀察到黑色顆粒狀物質,后來逐漸轉變?yōu)榛野咨腆w,我想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4
學生3:你們是否注意到液面以上的銅絲也發(fā)黑,而且試管上部內(nèi)壁有少量淡黃色S固體凝聚,會不會液面以上的銅絲與硫發(fā)生了反應,我查資料發(fā)現(xiàn):2Cu+S
 V 
.
 
Cu2S(黑色)
材料二、探究實驗剪輯
實驗1:將光亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒變黑,然后插入稀硫酸中,銅絲重新變得光亮,溶液呈藍綠色;將光亮的銅絲置入加熱的硫蒸氣中變黑,然后插入稀硫酸中無變化.
實驗2:截取濃硫酸液面上方變黑的銅絲,插入稀硫酸中無變化;將濃硫酸液面下方變黑的銅絲,插入稀硫酸、黑色明顯變淺,溶液呈藍綠色.
實驗3:將溶液中的黑色顆粒狀物質,經(jīng)過濾、稀硫酸洗、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱,然后冷卻,用電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質量減小10%左右.
根據(jù)上述材料回答下列問題:
(1)A試管上方的長導管的作用是;
導氣、冷凝、回流
導氣、冷凝、回流
;D、E兩支試管中CCl4
的作用是
防止倒吸
防止倒吸

(2)加熱過程中,觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧,起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質,在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時,淡黃色固體物質又慢慢地消失.寫出淡黃色固體消失的化學反應方程式:
S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O
S+2H2SO4(濃)
  △  
.
 
3SO2↑+2H2O

(3)對A試管中的濃H2SO4和銅絲進行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色,但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀.學生1猜想是由于SO2溶解度較大,生成了Ca(SHO32的緣故.請你設計實驗驗證學生1的猜想
取樣后,向其中加氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成(其他答案也合理)
取樣后,向其中加氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成(其他答案也合理)

(4)根據(jù)上述研究,結合所學知識,你認為液面下方銅絲表面的黑色物質成分是:
CuO、CuS、Cu2S
CuO、CuS、Cu2S
.(寫化學式)
(5)學生2將反應后的反應液稀釋后進行檢驗,發(fā)現(xiàn)溶液呈酸性,對比,學生2提出猜想是:銅與濃硫酸反應生成的硫酸銅水解使溶液呈酸性,請寫出該水解反應的離子方程式:
Cu2++H2OCu(OH)2+2H+
Cu2++H2OCu(OH)2+2H+

你的猜想是:
銅和濃硫酸反應的實驗中硫酸過量使溶液顯酸性
銅和濃硫酸反應的實驗中硫酸過量使溶液顯酸性
;
請你設計一個簡單的實驗以驗證你的猜想:
取稀釋后的溶液適量于試管中,加入足量的鐵粉,若有無色無味的氣體產(chǎn)生,證明硫酸過量(其他答案也合理)
取稀釋后的溶液適量于試管中,加入足量的鐵粉,若有無色無味的氣體產(chǎn)生,證明硫酸過量(其他答案也合理)

(6)該研究性學習小組的同學為了比較Cu的+1價化合物和+2價化合物的穩(wěn)定性,他們?nèi)?8gCu(OH)2固體,加熱至80℃-100℃時,得到黑色固體粉末,繼續(xù)加熱到1000℃以上,黑色粉末全部變成紅色粉末X.冷卻后稱量,X的質量為72g.向X中加入過量稀硫酸,得到藍色溶液,同時觀察到容器中還有紅色固體存在,據(jù)此可推得,X的化學式為
Cu2O
Cu2O
,可以得出的結論是
高于100°C時Cu2O比CuO穩(wěn)定,在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定
高于100°C時Cu2O比CuO穩(wěn)定,在溶液中Cu2+比Cu+穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源: 題型:

(一)鋁是生活中非常常見的一種金屬,運用所學知識回答:
(1)金屬鋁是活潑的金屬,但在生活中應用很廣泛,原因是
鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜,對內(nèi)部的金屬起到了保護作用
鋁表面容易生成一層致密的氧化物保護膜,對內(nèi)部的金屬起到了保護作用

(2)鋁鹽或鐵鹽能用于凈水,是因為鋁鹽或鐵鹽在水溶液中形成了
膠體
膠體

(3)鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應叫做“鋁熱反應”,發(fā)生反應的化學方程式為
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3

(二)有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質不溶于水和酸.某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品,設計實驗證明礦物樣品中有Fe3+.實驗用品:研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
(4)簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象和結論
將樣品在研缽中研細,倒入燒杯,加入稀硫酸,攪拌,過濾,取少許溶液,滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,則證明礦物樣品中有Fe3+,不變紅,則無
將樣品在研缽中研細,倒入燒杯,加入稀硫酸,攪拌,過濾,取少許溶液,滴加KSCN溶液,若溶液變?yōu)榧t色,則證明礦物樣品中有Fe3+,不變紅,則無

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

某研究性學習小組的同學學習完氮族元素之后,對氮元素的氫化物和氧化物的性質進行了更深入的探究.
精英家教網(wǎng)
I.NH3性質的探究
(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為
 

(2)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣.你認為他能否達到目的?
 
 (填“能”或“否”),理由是
 

(3)該小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出),探究氨氣的還原性:
①該裝置在設計上有一定缺陷,為保證實驗結果的準確性,對該裝置的改進措施是
 

②利用改進后的裝置進行實驗,觀察到B裝置中CuO變?yōu)榧t色物質,C裝置中無水CuSO4變?yōu)樗{色,同時生成一種無污染的氣體.寫出氨氣與CuO反應的化學方程式
 

③有同學認為:NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有紅色的Cu20.
已知:Cu20是一種堿性氧化物,在酸性溶液中Cu+
H+
Cu+Cu2+.請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu20.
 

Ⅱ.NO2性質的探究
該小組的同學還設計了如圖所示裝置用以制取NO2并驗證NO2能否支持木條燃燒(忽略N2O4的存在,圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去).已知:硝酸銅加熱分解的化學方程式為2Cu(NO32═2CuO+4NO2↑+O2
精英家教網(wǎng)
(4)當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時,帶火星的木條復燃了,有的詞學得出“N02能支持木條的燃燒”的結論.你認為這一結論是否正確?
 
 (填“正確”或“不正確”),理由是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(10分)(一)鋁是生活中非常常見的一種金屬,運用所學知識回答:

(1)金屬鋁是活潑的金屬,但在生活中應用很廣泛,原因是                  。

(2)鋁鹽或鐵鹽能用于凈水,是因為鋁鹽或鐵鹽在水溶液中形成了              。

(3)鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應叫做“鋁熱反應”,發(fā)生反應的化學方程式為                           。

(二)有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質不溶于水和酸。某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品,設計實驗證明礦物樣品中有Fe3+

實驗用品:研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管

(4)簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象和結論。

                                                               

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年廣東省實驗中學高一上學期期末考試化學試卷 題型:填空題

(10分)(一)鋁是生活中非常常見的一種金屬,運用所學知識回答:
(1)金屬鋁是活潑的金屬,但在生活中應用很廣泛,原因是                  。
(2)鋁鹽或鐵鹽能用于凈水,是因為鋁鹽或鐵鹽在水溶液中形成了              。
(3)鋁粉與氧化鐵粉末在高溫下得到鐵的反應叫做“鋁熱反應”,發(fā)生反應的化學方程式為                           。
(二)有一種褐鐵礦主要成分是Fe2O3,所含雜質不溶于水和酸。某研究性學習小組的同學們利用一小塊樣品,設計實驗證明礦物樣品中有Fe3+。
實驗用品:研缽、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、膠頭滴管
(4)簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象和結論。
                                                               

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