【題目】下列離子方程式中正確的是( )

A. 向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液：Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑

B. Fe3O4溶解在過量的稀硝酸中：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

C. 碳酸氫銨溶液與過量的苛性鉀溶液混和共熱：NH4++OH-NH3↑+H2O

D. 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO

【答案】A

【解析】試題分析：A、硫酸銅溶液中加入過量NaHS溶液，則銅離子與HS-發(fā)生雙水解反應，生成CuS和硫化氫氣體，正確；B、四氧化三鐵與硝酸反應，則亞鐵離子被氧化為鐵離子，錯誤；C、碳酸氫銨與氫氧化鉀共熱，碳酸氫根離子也與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，錯誤；D、二氧化硫與次氯酸鈉反應，次氯酸鈉具有強氧化性，所以應發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸根離子和氯離子，錯誤，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（ ）
A.明礬溶液加熱
B.CH3COONa溶液加熱
C.氨水中加入少量NH4Cl固體
D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】叔丁基氯與堿溶液經(jīng)兩步反應得到叔丁基醇，反應(CH3)3CCl+OH-→ (CH3)3COH+Cl-的能量與反應進程如圖所示：

下列說法正確的是

A. 該反應為吸熱反應

B. (CH3)3C+比(CH3)3 CCl穩(wěn)定

C. 第一步反應一定比第二步反應快

D. 增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應條件略）：

已知：①X、Y、Z、W均為氧化物．常態(tài)下，X是紅棕色氣體；Y能使澄清石灰水變渾濁但不能使品紅溶液褪色．②相對分子質(zhì)量：甲＜乙．③將甲的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量減小濃度降低；將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）Z是（寫化學式）： ．

（2）將乙的濃溶液露置在空氣中一段時間，質(zhì)量增加濃度降低，反映出乙的濃溶液具有 性．利用這種性質(zhì)可以進行 項（填字母）實驗操作．

a．鈍化鐵片 b．檢驗Ba2+離子

c．干燥氨氣 d．干燥氯氣

（3）在X和Z的反應中，被氧化的X與被還原的X的物質(zhì)的量之比是： ．

（4）W可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，寫出該反應的化學方程式： ．該反應很好地解決了環(huán)保問題，但給工業(yè)生產(chǎn)帶來了 問題．

（5）寫出M與甲的濃溶液在加熱條件下反應的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3.2gCu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應。

(1)請寫出反應的方程式_________________；

(2)若把反應后的溶液稀釋至500mL，取出50mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀2.33g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為_______________。

(3)若把反應后的溶液稀釋至500mL，加入鐵粉。最多能溶解__________g鐵粉

(4)把產(chǎn)生的氣體緩緩通入100mLamol/L的NaOH溶液中，若反應物均無剩余，則a的取值范圍是___________________。

(5)若濃疏酸中含溶質(zhì)bmol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質(zhì)的n(H2SO4)_______0.5bmol(填“>”、“<”或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識完成題目：
（1）根據(jù)氧化還原反應2H2+O2═2H2O，設(shè)計成燃料電池，負極通的氣體應是 ， 正極通的氣體應是 ．
（2）根據(jù)選擇電解質(zhì)溶液的不同，填寫下表：

電解質(zhì)溶液

H2SO4溶液

KOH溶液

負極反應式

正極反應式

溶液的pH變化


（3）若把H2改為CH4 ， KOH作電解質(zhì)，則負極反應式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定量的稀HNO3中慢慢加入鐵粉，得到的Fe2+的物質(zhì)的量（縱坐標）與所加鐵粉的物質(zhì)的量（橫坐標）的關(guān)系如圖所示。請將正確答案的序號填在相應的橫線上。

①Fe3+ ②Fe2+ ③Fe、Fe2+ ④Fe2+、Fe3+

(1)AB段鐵元素以________形式存在。

(2)BC段鐵元素以________形式存在。

(3)CD段鐵元素以________形式存在。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：。請回答：

①當xy=10時，該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。

②當y=8時，陽離子可能為(填離子符號)________、________。

(2)原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子Am+和Bn它們的核外電子排布相同，據(jù)此推斷：元素A和B所屬周期序數(shù)之差為________；元素A和B的原子序數(shù)之差為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+1價、+2 價。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。

（1）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃,加入H2O2,反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，該反應的離子方程式為_______________。溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有____________________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl 溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式________________________________。

（2）現(xiàn)向Cu、Cu2O 和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO 氣體(標準狀況)。Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式_______________________________。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為___________g。若混合物中含0.1mol Cu,將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質(zhì)的量為_____________。

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